题目内容

14．合金和纯金属相比，一般来说，除以下（　　）以外，其余均增强，因此，合金有更广泛的用途．
A．熔点更高B．硬度C．抗腐蚀性D．强度

分析 根据合金的性质来解答．

解答 解：合金相对于组成它的金属来说，一般具有颜色更多样、密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点．
故选：A．

点评 本题主要考查合金的性质，掌握合金的性质是正确解决该题的关键．

练习册系列答案
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15．某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为ag/cm3，则下部的密度为（　　）
A．大于ag/cm3B．等于ag/cm3C．小于ag/cm3D．无法判断
16．保护环境就是保护人类自己．二十世纪五十年代，日本水俁市曾把大量含汞元素的工业废水直接排入河中流入海里，大批市民因食用含汞元素的鱼而患怪病不治身亡．现在回收旧电池的主要原因之一是防止贡扩散．
某同学在社会实践中发现某工厂的工业废水中含铜离子（Cu2+）和汞离子（Hg2+）．查阅资料得到以下信息：汞的相对原子质量为200.6，熔点为-38.9℃，沸点为356.6℃．汞单质有毒，在常温和加热的条件下，汞单质都不与空气反应．据此，他为工厂设计了一个方案，回收和分离出废水中全部的金属汞和铜．
（1）加入过量的反应物，将Cu2+和Hg2+直接转化为金属单质的化学反应方程式为（任选一种，只写一个）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Hg（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Hg）．
（2）通过如图所示装置，把从工厂金属回收池取回的少量金属混合物中的汞单质分离出来．

（3）若要用甲装置把汞全部分离出去，还需要用到的玻璃仪器是酒精灯．
（4）在把汞分离出去后，向甲中的固体残渣加入足量（填一种试剂名称）稀硫酸，再通过（填一种仪器名称）漏斗进行（填一种操作名称）过滤，就可回收到全部的铜．
（5）根据（4）的要求（全部），在操作（3）进行汞的分离时，从直玻璃导管向试管中加入（或通入）的物质是C．
A．盐酸   B．硫酸  C．氢气  D．空气
进行该操作的目的是：①为了将装置内的汞蒸气排出来，②防止在加热的条件下铜和铁被氧化；甲装置在安装时的注意事项是：①装置的气密性要良好，②导管要伸入试管的底部．
（6）收集金属汞应选用的装置及原因是丁，汞蒸气有毒，防止扩散到空气中．
2．如图是实验室制取常见气体的装置．请回答：

（1）写出仪器的名称．①酒精灯；②铁架台；③锥形瓶．
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，选用的发生装置是A（填标号）；选用E收集氧气时，集气瓶中应先装满水，其目的是收集的氧气更纯净；某同学选用C收集氧气，验满时，把带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没有观察到木条复燃，其原因可能是（写1种）装置不严密；反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．
①装置B中长颈漏斗的下端浸入液面的目的是防止二氧化碳气体逸出．
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中充满二氧化碳的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
④检验二氧化碳的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；．
⑤图为实验室制取二氧化碳的实验步骤．

正确的操作顺序是dbca（填标号）．
9．在学习酸和碱的性质时发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱也是一样：
有利的一面不利的一面
示例：CO2可以用于人工降雨导致“温室效应”
酸是工业生产中重要的原料但它又容易混入工业废水中对环境造成污染
碱可以用于造纸工业但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，含有氢氧化钠的废水会污染环境
19．下列对原子的认识正确的是（　　）
A．原子是构成物质的最小微粒
B．原子是构成一切物质的基本微粒
C．原子是化学变化中的最小微粒
D．原子是可分割成更小微粒的空心小球
6．催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用．实验室中用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂．
【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜想】甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质简单分类MnO2、CuO、Fe2O3都属于氧化物．
【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：
（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（2）用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并钭其加入另一只试管中；
（3）在步骤（2）的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（4）待步骤（3）的试管中没有气泡后，再进行“某一操作”将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g．
【现象】甲同学观察到步骤（1）中的现象为带火星的木条没有复燃，步骤（3）中带火星的木条复燃．
【反思】步骤（4）中进行的“某一操作”是过滤，乙同学认为在步骤（4）后还需要增加一个实验，请你写出实验的操作方法和现象将得到的Fe2O3再次加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液能较快产生氧气．
【结论】通过以上实验步骤得出的结论是CuO或Fe2O3也能作过氧化氢分解的催化剂．
3．下列关于实验操作或实验现象的描述正确的是（　　）
A．测定未知溶液的酸碱度时，可以将pH试纸直接伸到待测溶液中
B．将氢氧化钠固体放在托盘天平的左盘滤纸上称量
C．如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．油脂易使人发胖，故我们要少食用含油脂的食物
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．不需要加热就能发生的变化是物理变化
B．物质燃烧时发生的化学变化
C．伴有发光、发热现象的变化一定是化学变化
D．需要加热才能发生的变化是化学变化

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