题目内容
15．某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为ag/cm3，则下部的密度为（ ）| A． | 大于ag/cm3 | B． | 等于ag/cm3 | C． | 小于ag/cm3 | D． | 无法判断 |
分析 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；均一性是指各部分的性质完全相同
解答 解：由于溶液是均一的，各部分性质都相同，上部的密度是ag/cm3，所以下部溶液的密度也是ag/cm3．
故选B．
点评 本题很简单，充分理解溶液的本质特征是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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5．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 铁丝生锈 | C． | 干冰升华 | D． | 汽油挥发 |
6．一些食物的近似pH如下表：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁；
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥；
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，其原因是（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．现今，许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于CaCO3患胃溃疡的病人服用含碳酸钙的药物会引起胃穿孔．
| 食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米 |
| PH | 2.9～3.3 | 3.5～4.5 | 6.3～6.6 | 6.8～8.0 |
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥；
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，其原因是（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．现今，许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于CaCO3患胃溃疡的病人服用含碳酸钙的药物会引起胃穿孔．
7．如图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，两种物质的溶解度都增大 | |
| B． | 可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl | |
| C． | 50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出 | |
| D． | 40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4 |
4．下列实验操作中，错误的是（ ）
| A． |  检查气密性 | B． |  验满氧气 | C． |  称量固体 | D． |  蒸发食盐水 |
14．合金和纯金属相比，一般来说，除以下（ ）以外，其余均增强，因此，合金有更广泛的用途．
| A． | 熔点更高 | B． | 硬度 | C． | 抗腐蚀性 | D． | 强度 |