学习复分解反应时.应注意将知识进行归纳.总结.深刻理解复分解反应发生的条件.形成完整的知识体系．你想过复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊的阴.阳离子.它们能相互结合．如氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合反应中.实际参加反应的离子是Ba2+和SO${\;} {4}^{2-}$.而Cl-.Na+则是“旁观者 .并没有参加反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．学习复分解反应时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合反应中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．那么碳酸钾溶液与稀盐酸混合反应中实际参加反应的离子是CO₃^2-和H⁺．（填离子符号）

分析根据复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成，实质是特殊离子间两两结合生成的难电离的水或气体或沉淀分析解答．

解答解：根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，实际是特殊的离子两两结合的结果．则碳酸钾溶液与稀盐酸混合反应中实际参加反应的离子是CO₃^2-和H⁺；
故答案为：CO₃^2-；H⁺．

点评本题考查复分解反应及通过复分解反应来认识化学反应的实质：复分解反应的实质是离子两两能结合生成难电离水或气体或沉淀．

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2．现有二瓶气体，一瓶是一氧化碳，一瓶是二氧化碳．当瓶中的CO和瓶中的CO₂分子数相同时，则瓶中的CO和瓶中的CO₂中氧元素的质量比为1：2，当瓶中的CO和瓶中的CO₂质量相同时，则瓶中的CO和瓶中的CO₂中氧元素的质量比为11：14，当瓶中的CO和瓶中的CO₂中含有相同质量的氧元素时，则瓶中的CO和瓶中的CO₂的质量比是14：11．

3．如图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是（　　）

20．把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中可行的是（　　）

	A．	加入硝酸钾		B．	升高温度
	C．	加水		D．	加入同温度的硝酸钾饱和溶液

7．取8克某石灰石样品（杂质不溶于水，与不一盐酸反应），把100克稀盐酸分5次加入样品中，得到的实验数据如表：

稀盐酸的用量/g	第1次加入20	第2次加入20	第3次加入20	第4次加入20	第5次加入20
剩余固体/g	6	4	2	1	m

①第4次实验中盐酸开始有剩余．
②m的数值是1．
③石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
④所用稀盐酸的质量分数是多少？

17．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠溶解度（克）	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸钾溶解度（克）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）20～30℃；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为185.5g；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

4．据有关媒体报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na₂SO₃]等，可能会对人体的健康产生危害．Na₂SO₃中S元素的化合价为（　　）

1．随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表：

实验次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量（克）	35	35	35	35
剩余固体的质量（克）	8.6	7.4	6.2	5.2

请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为9.8克；
（2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为H₂SO₄、MgSO₄；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

2．某些非金属氧化物与水反应生成酸，且在这类反应中非金属氧化物中的非金属元素化合价不会发生改变．下列对应关系中符合上述表述的是（　　）

SO₂•H₂SO₄

P₂O₅•H₃PO₄