Question

1．随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表：

实验次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量（克）	35	35	35	35
剩余固体的质量（克）	8.6	7.4	6.2	5.2

请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为9.8克；
（2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为H₂SO₄、MgSO₄；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由第二次、第三次反应可知，35g稀硫酸能和1.2g镁恰好反应，因此第一次反应的镁质量也是1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：8.6g+1.2g=9.8g，
故填：9.8．
（2）第四次实验操作结束后，稀硫酸过量，因此溶液中溶质有过量的H₂SO₄和反应生成的MgSO₄．
故填：H₂SO₄、MgSO₄．
（3）设35g稀硫酸中硫酸质量为x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24     98
1.2g   x
$\frac{24}{1.2g}$=$\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{4.9g}{35g}$×100%=14%，
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为14%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．