图中A.B.C.D是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物．A.B.C含有相同的金属元素．图中“━ 表示相连物质能发生化学反应.“→ 表示两种物质间的转化关系．(部分反应物.生成物及反应条件省略)(1)B的化学式是CaO.D的名称是盐酸．(2)写出物质C的一种用途改良酸性土壤,(3)写出D与C反应的化学方程式2HCl+Ca(OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

图中A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物．A、B、C含有相同的金属元素．图中“━”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．（部分反应物、生成物及反应条件省略）
（1）B的化学式是CaO，D的名称是盐酸．
（2）写出物质C的一种用途改良酸性土壤；
（3）写出D与C反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，该反应的基本类型是复分解反应．
（4）若某矿石的主要成份是A物质，则该矿石与D的反应可用于实验室制取二氧化碳气体．

分析根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物，A、B、C含有相同的金属元素，所以A可以是碳酸钙，B可以是氧化钙，C可以是氢氧化钙，三种物质都会与D反应，所以D是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．

解答解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物，A、B、C含有相同的金属元素，所以A可以是碳酸钙，B可以是氧化钙，C可以是氢氧化钙，三种物质都会与D反应，所以D是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是CaO，D是盐酸；
（2）通过推导可知，物质C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）D与C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，该反应的基本类型是复分解反应；
（4）若某矿石的主要成份是碳酸钙物质，则该矿石与盐酸的反应可用于实验室制取二氧化碳气体．
故答案为：（1）CaO，盐酸；
（2）改良酸性土壤；
（3）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，复分解反应；
（4）二氧化碳．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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12．KNO₃与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度
	B．	加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液
	C．	t₁℃时，KNO₃溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
	D．	用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO₃从溶液中结晶析出

13．尿素〔CO（NH₂）₂〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．
计算：
（1）CO（NH₂）₂中共含有4（写数字）种元素；
（2）CO（NH₂）₂的相对分子质量是60；
（3）若CO（NH₂）₂中含有3g氮元素，则该CO（NH₂）₂的质量为6.4g（计算结果精确到0.1）．

16．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）操作I的名称是过滤；
（3）该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应，；
（4）固体B的化学式为CaCO₃；
【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
　甲：纯净的NaOH　　　　乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物　　　　　丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的M溶液	出现白色沉淀	猜想成立

①丙同学实验中滴加的M溶液可能是碳酸钠溶液，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确，其理由是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液也呈碱性．

3．高铁酸钾（K₂FeO₄）是紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种新型、高效的多功能水处理剂，是高铁列车车厢里常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是：紫色、结晶粉末；
（2）高铁酸钾的化学性质是：具有氧化性；受热易分解；
（3）高铁酸钾的用途自来水消毒和凝聚剂；保存高铁酸钾时应注意避免高温；
（4）制备高铁酸钠的反应原理之一是：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2X，则X的化学式为H₂O；上述物质中没有出现的化合物种类是酸（选填“氧化物”、或“酸”、或“碱”、或“盐”）；
（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

13．把一定质量的四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）

物质	CO₂	O₂	H₂O	W
反应前的质量（g）	2	98	5	51
反应后的质量（g）	X	2	59	5

	A．	该反应是化合反应
	B．	X的值是88
	C．	W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
	D．	W是一种只由碳、氢两种元素组成的化合物

20．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出用装置C制取气体的反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．；
（2）实验室用装置B制取的气体，需要满足的条件是反应物为固体与液体且不需要加热；写出一个实验室用装置B且发生置换反应制取气体的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应剧烈必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂；收集乙炔气体通常用排水集气法．
①制取乙炔你选择图中哪些装置？
②若用E装置收集乙炔，将如何操作？
（4）如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释到5%，需加水的质量为150g．
（5）要用A装置制取2g氧气，至少需要5%的过氧化氢溶液多少克？

18．

根据原子结构示意图和微观示意图填空
（1）如图A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则X=7．
②若B是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的a（填字母序号）
a.11 b.10 c.9 d.8
（2）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：

①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为27：14．
②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．

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