题目内容

5．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为．
它们之间有如下反应关系：

请回答下列有关问题：
（1）E的化学式为CO．
（2）B在农业生产中的用途是（只写一种）中和酸性土壤．
（3）有关反应的化学方程式：
A与B的反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
C在高温下的反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

分析 根据“A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰”，则推测C为碳酸钙；根据“X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为”，则推测X为碳元素；结合图框，则推测A可能为二氧化碳、B可能为氢氧化钙、D可能为水、E可能为一氧化碳、F可能为氧化钙、Y可能为氧气，代入检验；

解答 解：
根据“A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰”，则推测C为碳酸钙；根据“X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为”，则推测X为碳元素；结合图框，则推测A可能为二氧化碳、B可能为氢氧化钙、D可能为水、E可能为一氧化碳、F可能为氧化钙、Y可能为氧气，代入检验，符合题意；
（1）根据分析，E可能为一氧化碳，故E的化学式为CO．
（2）根据分析，B可能为氢氧化钙，故B在农业生产中的用途是中和酸性土壤．
（3）A与B的反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故其反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
C在高温下的反应，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故其反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
故答案为：
（1）CO．（2）中和酸性土壤．（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
9．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．
（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为84.2%（计算结果保留一位小数）．
（2）整个实验中至少要进行3次称量．
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
16．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）操作I的名称是过滤；
（3）该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应，；
（4）固体B的化学式为CaCO3；
【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
　甲：纯净的NaOH　　　　 乙：NaOH和Na2CO3的混合物　　　　　 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作现象结论
甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立
乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
稀盐酸		无气泡产生猜想不成立
丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的M溶液出现白色沉淀猜想成立
①丙同学实验中滴加的M溶液可能是碳酸钠溶液，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确，其理由是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液也呈碱性．
13．把一定质量的四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）
物质CO2O2H2OW
反应前的质量（g）298551
反应后的质量（g）X2595
A．该反应是化合反应
B．X的值是88
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．W是一种只由碳、氢两种元素组成的化合物
20．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出用装置C制取气体的反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．；
（2）实验室用装置B制取的气体，需要满足的条件是反应物为固体与液体且不需要加热；写出一个实验室用装置B且发生置换反应制取气体的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应剧烈必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂；收集乙炔气体通常用排水集气法．
①制取乙炔你选择图中哪些装置？
②若用E装置收集乙炔，将如何操作？
（4）如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释到5%，需加水的质量为150g．
（5）要用A装置制取2g氧气，至少需要5%的过氧化氢溶液多少克？
10．某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣．
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】（1）通入少量CO2反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水．
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性．
【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质为NaHCO3和Na2CO3（填化学式）；（4）溶质为NaHCO3．
【设计实验】
 实验步骤 实验现象 实验结论
 （1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 pH=9 该溶液显碱性
 （2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 有
白色沉淀生成		 猜想（4）不成立
 （3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立．
【讨论交流】（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的．你认为该实验设计是否需要？不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
【反思应用】（1）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：石灰水先变浑浊，后又变回澄清．
（2）老师投影图片-新化县的梅山龙宫，冷水江市的波月洞，涟源市的藏经阁，双峰县的药王洞…宛如人间仙境的美丽溶洞，竟然是文中两个简单的化学反应创造？!同学们不禁对大自然的鬼斧神工咋不决口，纷纷表示“娄底那么大，我想去看看”．
17．下列物质属于混合物的是（　　）
A．水银B．液氮C．干冰D．生铁
14．保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为化合反应．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4．
（3）操作a的名称为过滤．
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在，加入NaCl的原因是氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率．
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为130g．
15．下列化学用语与意义对应不相符的是（　　）
A．O2：一个氧分子
B．4Ne：4个氖原子
C．SiO2：二氧化硅
D．2Mg2+：两个镁离子带两个单位的正电荷

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