题目内容

12．如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：
（1）A处能出现的现象：澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（2）B处能出现的现象：紫色石蕊试液变红，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；若将反应后的溶液加热，则可观察到的实验现象是：紫色石蕊试液由红色变回紫色． 化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑
（3）C处能出现的现象：低处燃着的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛再熄灭；由此现象你获得的信息是：一般二氧化碳不支持燃烧本身也不燃烧、二氧化碳密度比空气密度大．

分析 （1）根据二氧化碳与澄清石灰水（主要成分Ca（OH）2））反应生成碳酸钙沉淀来判断现象；
（2）从通入的二氧化碳可与水反应生成碳酸，酸可使紫色石蕊试液变色；碳酸极易分解，使酸性消失等方面入手分析；
（3）从二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，并且密度大于空气的密度入手分析．

解答 解：（1）据题意知A瓶中是澄清的石灰水，澄清石灰水与通入的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使澄清的石灰水变浑浊．化学反应式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）据题意知B瓶中是紫色石蕊试液，通入的二氧化碳可与紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，使B瓶中的溶液显酸性．紫色石蕊试液遇酸变红，所以B中的溶液变成红色；反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（3）由于二氧化碳的密度大于空气的密度，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．通入的二氧化碳先沉到C杯得底部，使杯中低处燃着的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛再熄灭．可以用来灭火．
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
（2）紫色石蕊试液变红，CO2+H2O═H2CO3；紫色石蕊试液由红色变回紫色；H2CO3═H2O+CO2↑；
（3）低处燃着的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛再熄灭；一般二氧化碳不支持燃烧本身也不燃烧、二氧化碳密度比空气密度大．

点评 本题从实验入手，考查二氧化碳的物理和化学性质，切入点巧妙，考查知识点全面．

练习册系列答案
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