题目内容
4．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（ ）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
| A． | 100m1=84m2 | |
| B． | m1=m2 | |
| C． | 混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 | |
| D． | 混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1 |
分析 根据每组物质的相对分子质量和生成二氧化碳的相对分子质量，以及化学方程式，即可列出m1和m2的关系式，进而计算出m1和m2的质量关系，即可正确选择．
解答 解：碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量均为100，所以$\frac{{m}_{1}}{100}=\frac{w}{44}$
碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量均为84，所$\frac{{m}_{2}}{84}=\frac{w}{44}$
所以，84m1=100m2，得到21m1=25m2．
碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量都是100，含碳酸根的质量相同，混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比．
碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，含碳酸根的质量相同，混合物B中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比．
故选C
点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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15．下列生活中的现象解释正确的是（ ）
| A． | 抽油烟机利用了气体流速越快，气压越小的原理工作 | |
| B． | 利用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精和油污发生了化学反应 | |
| C． | 高压锅炖肉快利用压强增大，沸点升高 | |
| D． | 热胀现象是因为构成物质的粒子大小随着温度的升高而增大 |
如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：
19．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作都正确的是（ ）
| A | CaCl2固体（CaCO3） | 加足量稀硫酸，蒸发、结晶 |
| B | NaCl固体（Na2CO3） | 加足量稀盐酸，蒸发、结晶 |
| C | Fe粉（Cu） | 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
| D | NaCl固体（泥沙） | 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．在Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
13．下列氮肥中不属于铵态氮肥的是（ ）
| A． | CO（NH2）2 | B． | NH4HSO4 | C． | NH4HCO3 | D． | NH4NO3 |
15．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…
①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
（3）用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：
①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因：使海水中的氯化镁富集．
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…
①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应 |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡 | 石蕊试液变红 | 结论：氯化镁溶液显酸性 |
| 取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液 | 产生白色沉淀 | 结论：氯化镁能和氢氧化钠反应 |
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：
①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因：使海水中的氯化镁富集．