题目内容
3．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题展开了讨论与探究．认为可用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
（1）浓硫酸所在装置的作用是干燥气体．
（2）吴老师认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如置内空气中的二氧化碳没有事先除去、干燥管与空气相通，会吸收空气中的二氧化碳．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学又讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
（3）B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过一定量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是关闭c、打开a、b．
分析 （1）根据浓硫酸具吸水性和装置的特点解答；
（2）根据实验注意事项来解答；
（3）改进后的装置中，氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳，浓硫酸可以除去水，干燥管中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入U型管．
解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，对气体起到了干燥的作用，故填：干燥气体；
（2）甲装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收、干燥管与空气直接相通等因素会导致难以避免的误差．故填：装置内空气中的二氧化碳没有事先除去；干燥管与空气相通，会吸收空气中的二氧化碳；
（3）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确．
故填：关闭c、打开a、b．
点评 本题主要考查了实验装置的设计和物质的推断等方面的知识，比较难，既是考试的重点，又是考试的难点．
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如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：
13．下列氮肥中不属于铵态氮肥的是（ ）
| A． | CO（NH2）2 | B． | NH4HSO4 | C． | NH4HCO3 | D． | NH4NO3 |
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．
15．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…
①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
（3）用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：
①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因：使海水中的氯化镁富集．
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…
①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应 |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡 | 石蕊试液变红 | 结论：氯化镁溶液显酸性 |
| 取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液 | 产生白色沉淀 | 结论：氯化镁能和氢氧化钠反应 |
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：
①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因：使海水中的氯化镁富集．
10．将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，完全反应后再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）
| A． | 红色 | B． | 紫色 | C． | 蓝色 | D． | 无色 |