题目内容

17．某同学对有关化学符号中数字的含义有如下解释，其中错误的是（　　）
A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
C．$\stackrel{+2}{Mg}$O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

分析 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．

解答 A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；可知Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；故A正确；
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；故B错误；
C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；可知$\stackrel{+2}{Mg}$O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价；故C正确；
D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；可知2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子；故D；
故选B

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

练习册系列答案
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7．合金的硬度和韧性，一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性等也更好，因此合金具有更广泛的用途．
8．桐梓县某中学学生在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

（1）溶液配制：在老师的指导下，他们配制了一瓶5%的过氧化氢溶液备用．
（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：A，便于添加液体药品制得较多的气体．
（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部铺一层细沙，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体．
（4）拓展延伸：第一小组的小亮同学在上述制取氧气实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了该小组同学的探究兴趣．
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42-、Cu2+
【猜想与假设】小明猜想：不可能是H2O，理由是H2O2溶液中有水；
小亮猜想：可能是SO42-；
小芳猜想：可能是Cu2+．
【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-的猜想不正确；在实验②中加入CuCl2或Cu（NO3）2溶液后，观察到有大量气泡产生，进一步证明Cu2+的猜想正确．
【实验结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
【反思与交流】写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．．
5．物质的性质决定用途．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．氧气用于气焊B．石墨用作电极
C．钨用于制灯丝D．用金刚石切割玻璃
12．如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：
（1）A处能出现的现象：澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20；
（2）B处能出现的现象：紫色石蕊试液变红，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；若将反应后的溶液加热，则可观察到的实验现象是：紫色石蕊试液由红色变回紫色． 化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑
（3）C处能出现的现象：低处燃着的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛再熄灭；由此现象你获得的信息是：一般二氧化碳不支持燃烧本身也不燃烧、二氧化碳密度比空气密度大．
2．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．纸张着火B．利用风力进行发电
C．夏天将西瓜榨成西瓜汁D．分离液态空气的方法制取液氧
9．在化学实验操作中，为了实验的安全和结论的准确，往往要按照一定的顺序进行操作或探究，请回答有关问题：
（1）倾倒液体时，为什么标签要向着手心？
（2）点燃甲烷气体前要检验气体的纯度，请说出原因？
（3）排水法收集氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，目的是什么？
6．某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验．
（1）实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，其基本反应类型属于化合反应；
（2）实验二：如图B所示，若瓶中的某气体是按3体积氮气与2体积氧气的比例混合而成的，且与外界的大气压相等，此时将过量的红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水会自动进入集气瓶，其直接原因是反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差，故烧杯中的水倒吸进集气瓶；如果实验成功，则进入集气瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的$\frac{2}{5}$．
（3）实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，当用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，当撤去酒精灯，立即将砂子拨开露出红磷后，看到红磷燃烧起来了，产生大量的白烟，这一现象产生的原因是达到着火点的红磷与氧气接触．
8．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．
（1）实验现象：
a点燃红磷迅速伸入集气瓶，实验现象是：发出黄光，冒出浓厚的白烟，生成白色固体b打开弹簧夹后的现象是：水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的五分之一
（2）化学反应文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）集气瓶里事先放水的原因①吸热降温减压；②吸收生成的五氧化二磷
（4）某同学在实验时发现进入集气瓶中水的体积小于五分之一，请帮助他分析原因红磷的量不足；装置的气密性不好；燃烧停止还没有冷却到室温后，打开止水夹．
（5）小明同学提出可以用蜡烛代替红磷完成上述实验，他的观点是否正确，原因是什么？

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