Question

11．如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）根据曲线判断，该实验是将氢氧化钠溶液溶液滴加到另一种溶液中．
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，显蓝色．
（4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．

Answer 1

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程；
（3）根据溶液的pH来分析；
（4）根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的电离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液；
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，滴加紫色的石蕊试液会变蓝色；故填：NaCl、NaOH；蓝；
（4）从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；还可写出二者反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故答案为：氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水（答案合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．