题目内容
2．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）| A． | NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4 | B． | H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 | ||
| C． | KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 | D． | K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH |
分析 pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的两种，且据此进行分析判断即可．
解答 解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．
A、（NH4）2SO4和OH-会反应产生氨气，不能大量共存，故选项错误．
B、H2SO4、HCl中的氢离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水，HCl和AgNO3在溶液中结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、CuCl2、Fe2（SO4）3溶液中铜离子、铁离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铜离子、铁离子、高锰酸根离子都带色，故选项错误；
D、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；
故选D．
点评 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．
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7．
镁带在空气中放置一段时间表面会氧化，其中所含的其它杂质与稀硫酸不反应．为了测定某种镁带中镁的质量分数，某实验小组进行如下实验：先用细砂纸打磨镁带表面，使用精密天平称取打磨后11.25克镁带样品放在烧杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考虑水的挥发）使充分反应，测量反应前后装置连同内盛物质的质量．
记录实验数据如表：
根据以上实验数据通过计算求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）镁带样品中镁的质量分数．
（3）在坐标纸上绘出产生的气体质量与所加硫酸质量的关系曲线．
镁带在空气中放置一段时间表面会氧化，其中所含的其它杂质与稀硫酸不反应．为了测定某种镁带中镁的质量分数，某实验小组进行如下实验：先用细砂纸打磨镁带表面，使用精密天平称取打磨后11.25克镁带样品放在烧杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考虑水的挥发）使充分反应，测量反应前后装置连同内盛物质的质量．记录实验数据如表：
| 加入稀硫酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 烧杯和所称物质总质量（克） | 120.15 | 159.95 | 199.75 | 239.55 | 279.45 | 319.45 |
（1）稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）镁带样品中镁的质量分数．
（3）在坐标纸上绘出产生的气体质量与所加硫酸质量的关系曲线．
7．
某化学兴趣小组对过氧化氢分解生成水和氧气的条件进行探究，请你参与．
[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[查阅资料]影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂、光、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等．
[作出猜想]下面是三位同学所做的猜想，请你完成丙同学的猜想．
甲同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
乙同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
丙同学：温度可能影响该反应的反应速率．
[实验验证]
（1）如图实验装置，在常温下，每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次电子天平示数减少0.2g所用的时间，记录数据如表：
请你分析回答：
①该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②要比较不同浓度的H2O2溶液对反应速率的影响，可选择的实验编号是3、4（写一组），由此可得到的结论是在在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快．
③从上述实验中得出催化剂（MnO2）的用量对反应速率的影响是二氧化锰的用量越多，反应速率越快．达到一定的用量时，速率不在改变
④若撤除干燥管装置，所测速率偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
如果你是丙同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同学在实验时记录电子天平的示数和对应的时间的一组数据（每隔20s读数一次）．
①上表数据分析得出，过氧化氢溶液分解速度的变化情况是逐渐变慢（选填“先快后慢”“先慢后快”“逐渐变慢”），原因是过氧化氢的浓度逐渐减小．
（4）通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．
某化学兴趣小组对过氧化氢分解生成水和氧气的条件进行探究，请你参与．[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[查阅资料]影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂、光、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等．
[作出猜想]下面是三位同学所做的猜想，请你完成丙同学的猜想．
甲同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
乙同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
丙同学：温度可能影响该反应的反应速率．
[实验验证]
（1）如图实验装置，在常温下，每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次电子天平示数减少0.2g所用的时间，记录数据如表：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| H2O2溶液浓度 | 5% | 5% | 5% | 10% | 10% | 30% | 30% |
| MnO2粉末（g） | 1.0 | 0.8 | 0.6 | 0.6 | 0.4 | 0.4 | 0.2 |
| 所用的时间（s） | 205 | 205 | 220 | 80 | 90 | 3 | 4 |
①该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②要比较不同浓度的H2O2溶液对反应速率的影响，可选择的实验编号是3、4（写一组），由此可得到的结论是在在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快．
③从上述实验中得出催化剂（MnO2）的用量对反应速率的影响是二氧化锰的用量越多，反应速率越快．达到一定的用量时，速率不在改变
④若撤除干燥管装置，所测速率偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
如果你是丙同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同学在实验时记录电子天平的示数和对应的时间的一组数据（每隔20s读数一次）．
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | 160 | 180 | 200 |
| 示数（g） | 565.40 | 565.37 | 565.34 | 565.30 | 565.28 | 565.26 | 565.24 | 565.23 | 565.22 | 565.21 | 565.20 |
（4）通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．
