题目内容

3．某混合气体可能是CO、CO2、H2、H2O中的一种或几种组成，为了验证混合气体的成分，设计了如图的装置进行实验（碱石灰可吸收水蒸汽和二氧化碳，且每一步气体均完全吸收），现象为：A中无明显现象，B中澄清石水变浑浊，罩在火焰上方的小烧杯内壁中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．则原混合气体的成分是（　　）
A．CO、CO2B．CO、CO2、H2C．CO2、H2D．CO、CO2、H2O

分析 A中无明显现象，说明原混合气体中不含水蒸气；B中澄清石水变浑浊，说明原混合气体中含有二氧化碳；罩在火焰上方的小烧杯内壁中有水雾，说明气体燃烧生成了水蒸气；迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体燃烧生成了二氧化碳；据此结合一氧化碳、氢气的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A中无明显现象，说明原混合气体中不含水蒸气；B中澄清石水变浑浊，说明原混合气体中含有二氧化碳；罩在火焰上方的小烧杯内壁中有水雾，说明气体燃烧生成了水蒸气；迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体燃烧生成了二氧化碳．
A、该组气体水蒸气被吸收后，燃烧不能生成水蒸气，故选项错误．
B、由上述分析，该组气体符合要求，故选项正确．
C、该组气体中二氧化碳被吸收后，燃烧不能生成二氧化碳，故选项错误．
D、A中无明显现象，说明原混合气体中不含水蒸气，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见气体的化学性质、检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
10．向容积为250ml的细颈玻璃仪器中加水至虚线处，如图．再滴加几滴红墨水，一段时间后，观察到的现象为：整瓶水变红，说明分子在不断的运动，继续向容器中加酒精至凹液面的最低处与刻线相切塞紧玻璃塞将液体摇匀，静置一段时间后，仪器中的现象为：液面低于刻线（且距离较远），说明分子间存在间隔，仪器细颈部分的作用是：便于观察液面变化．
14．小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a玻璃棒；b药匙．
（2）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
（3）要配制100g10%的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为10g，需要加水90ml，应选择100mL的量筒（10mL、50mL、100mL）．
（4）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为6.5g．此时的碳酸钠的质量分数小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是碳酸钠中有杂质或用量筒量取水时，仰视液面
（6）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（7）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
11．如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）根据曲线判断，该实验是将氢氧化钠溶液溶液滴加到另一种溶液中．
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，显蓝色．
（4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．
18．铁是目前使用最广泛的金属材料．工业上以赤铁矿为原料在高温下冶炼铁．氧化铁发生反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义在30℃时，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是ab（选填序号）．
a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在20℃时，甲的溶解度是40g（答出一条）．
15．（1）稀盐酸常用来除铁锈，请写出用盐酸清除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）实验室模拟炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；实验后先停止加热再停止通入CO，直到玻璃管冷却为止．请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
12．实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液．设计一个实验方案把它们区别开来．（写出实验的步骤、现象和结论）
13．2015年10月5日，中国的女医学家屠呦呦，因为发现了青蒿素治疗疟疾的药物而成为中国首位获得诺贝尔奖的科学家．青蒿素的化学式为C15H22O5．试计算：
（1）青蒿素的相对分子质量282；
（2）青蒿素中C、H、O元素质量之比为90：11：40；
（3）青蒿素中碳元素的质量分数为63.8%（精确到0.1%）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网