Question

4．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”）；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g．大于30℃时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度（填“＜”或“＞”或“=”）；
（3）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是Na₂CO₃（填化学式）；
（4）为检验（3）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀硝酸，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴稀AgNO₃（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：碳酸钠、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液显碱性；40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度；40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是碳酸钠，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；为检验（3）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀硝酸，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴稀AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，就证明还有氯化钠．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液显碱性；故答案为：＞；
（2）由溶解度曲线可知：40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度；故答案为：50；＞；
（3）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是碳酸钠，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：Na₂CO₃；
（4）为检验（3）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀硝酸，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴稀AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，就证明还有氯化钠；故答案为：AgNO₃；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了碳酸钠的性质和氯离子的检验等，本考点主要出现在选择题和填空题中．