题目内容

12．下列化学史的有关叙述中，不正确的是（　　）
A．道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究得到了重要的结论：物质是由原子或分子构成的
B．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
C．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
D．拉瓦锡用红磷燃烧实验测得空气由氮气和氧气组成

分析 根据科学家们各自在科学上做出的贡献，结合到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论-分子学说，奠定了近代化学的基础，进行分析解答．

解答 解：A、道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究得到了重要的结论：物质是由原子或分子构成的，故选项说法正确．
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选项说法正确．
C、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，故选项说法正确．
D、拉瓦锡用在空气中加热汞的实验测得空气由氮气和氧气造成的，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

练习册系列答案
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12．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

（1）A实验玻璃管②中产生的气体是氢气（H2）；该气体的一种用途是做燃料（还原剂等）．
（2）B实验的产物是CuO．（写化学式）
（3）C实验说明二氧化碳具有的化学性质是本身不燃烧、也不支持燃烧；物理性质是密度比空气大，写出该实验中的化学反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）若用D装置制备并收集氧气，选用的药品是双氧水和二氧化锰，其中二氧化锰起催化作用，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
13．将氢氧化钠和碳酸钠的混合物放到稀盐酸中，产生的现象是有气泡产生．有关的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O．
10．化学变化中同种元素可在不同物质中“旅行”，（“→”表示某种物质通过一步反应转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）图1为碳元素的“旅行”路线，写出物质甲的一种用途：灭火等
（2）图2为氢元素的“旅行”路线，已知甲为单质，则物质乙和丙可能是H2O和Ca（OH）2写出乙→甲的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
7．将10g含杂质的锌样品放入烧杯中，向烧杯中不断加入稀硫酸至不再产生气泡（杂质不与稀硫酸反应），再继续加入少量稀硫酸以确保过量，共用去稀硫酸100g，充分反应后烧杯中剩余物质质量为109.8g，请计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）样品中锌的质量分数．
（温馨提示：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
17．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）
A．生铁和钢的性质不同，由于含碳量不同
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
C．金属钠和金属镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多
4．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”）；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g．大于30℃时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度（填“＜”或“＞”或“=”）；
（3）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是Na2CO3（填化学式）；
（4）为检验（3）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀硝酸，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴稀AgNO3（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
1．根据下列实验回答问题：

（1）图甲是分解H2O2中MnO2作用的探究．步骤③反应结束后向试管中再加入5%H2O2溶液，作用是证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质没有改变，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5g．
（2）如图乙，挤压装置中滴管的胶头，使其中的石灰水滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球发生的现象是气球胀大，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）这种物质的化学式为C2H4O3；
（2）该物质的相对分子质量为76；
（3）该物质的碳、氢、氧原子个数比为2：4：3；
（4）该物种中氢、氧两种元素的质量比为1：12；
（5）该物质中碳元素的质量分数为31.6%．（结果保留一位小数）

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