题目内容

5．写出下列反应的化学方程式
（1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
（3）氢氧化钡和稀硝酸Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
（3）氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
故答案为：（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（3）Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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15．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管，b集气瓶．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可选用的收集装置是E（填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
（3）你认为实验室制取气体时要注意的是：
①选择适当的反应，包括药品和反应条件；
②选择合适的收集装置；
③需验证所制得的气体．
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
16．页岩气已成为一种日益重要的天然气资源，成分以甲烷为主．甲烷中各元素的质量比是3：1，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
13．将氢氧化钠和碳酸钠的混合物放到稀盐酸中，产生的现象是有气泡产生．有关的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O．
20．在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，下列情况不可能成立的是（　　）
A．滤液成分为Fe2+，Ag+和Cu2+，滤渣成分为Ag
B．滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag和Cu
C．滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag，Cu和Fe
D．滤液成分为Fe2+和cu2+，滤渣成分为Ag
10．化学变化中同种元素可在不同物质中“旅行”，（“→”表示某种物质通过一步反应转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）图1为碳元素的“旅行”路线，写出物质甲的一种用途：灭火等
（2）图2为氢元素的“旅行”路线，已知甲为单质，则物质乙和丙可能是H2O和Ca（OH）2写出乙→甲的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
7．将10g含杂质的锌样品放入烧杯中，向烧杯中不断加入稀硫酸至不再产生气泡（杂质不与稀硫酸反应），再继续加入少量稀硫酸以确保过量，共用去稀硫酸100g，充分反应后烧杯中剩余物质质量为109.8g，请计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）样品中锌的质量分数．
（温馨提示：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
4．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”）；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g．大于30℃时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度（填“＜”或“＞”或“=”）；
（3）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是Na2CO3（填化学式）；
（4）为检验（3）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀硝酸，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴稀AgNO3（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
5．海南人好客全国知晓，每逢客人到来，先沏茶倒水，茶叶的主要成分是C22H18O11．
（1）“闻香识茶”利用了分子不断运动的性质．
（2）泡茶对水质的要求较高．通常可用肥皂水来鉴定软水和硬水．

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