题目内容
19．每年中招体育加试期间同学爱喝含有牛磺酸（C2H7NO3S）饮料以缓解肌肉和神经疲劳，下列关于牛磺酸的说法正确的（ ）| A． | 牛磺酸中共有5种元素 | B． | 化合物中O、S元素的质量比为3：1 | ||
| C． | 牛磺酸分子中含有7个氢原子 | D． | 牛磺酸中含有臭氧（O3）分子 |
分析 A、根据牛磺酸化学式的含义进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据牛磺酸的微观构成进行分析判断．
D、根据牛磺酸的微观构成进行分析判断．
解答 解：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法正确．
B、化合物中O、S元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法错误．
C、1个牛磺酸分子中含有7个氢原子，故选项说法错误．
D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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19．市场上有售“高钙牛奶”，这里的“钙”是指（ ）
| A． | 钙原子 | B． | 钙元素 | C． | 钙分子 | D． | 钙单质 |
20．在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，下列情况不可能成立的是（ ）
| A． | 滤液成分为Fe2+，Ag+和Cu2+，滤渣成分为Ag | |
| B． | 滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag和Cu | |
| C． | 滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag，Cu和Fe | |
| D． | 滤液成分为Fe2+和cu2+，滤渣成分为Ag |
14．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，而Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红，故Na2CO3溶液是 碱性溶液 | |
| B． | CO2、SO2等非金属氧化物能与NaOH溶液反应，则非金属氧化物都能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 一定温度下KNO3饱和溶液降低温度会析出晶体，则一定温度下物质的饱和溶液降温都会析出晶体 | |
| D． | 盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 |
如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
8．常温下，铜与稀硫酸几乎不反应，但在一定温度下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铜丝与浓硫酸反应后的产物．
【提出问题】生成的气体是什么？
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色；硫酸铜固体为白色，硫酸铜溶液为蓝色．
【猜想与假设】猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫．
【设计实验】如图所示
【实验结论】该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑，该气体可以用氢氧化钠溶液来吸收以防止大气污染．
【反思与评价】
（1）铜丝可以上下抽动的作用是便于控制反应的发生和停止．
（2）试管中出现白色固体的原因是有无水硫酸铜固体析出．
某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物．
实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K．
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热．回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是无水CuSO4 （填化学式），C中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝．写出A中可能发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑、Cu+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O+SO2↑．
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
①分离的操作名称为：分液：
②白色沉淀为：硫酸钡；
③产生白色沉淀的原因可能是装置中的氧气参加了反应．
【提出问题】生成的气体是什么？
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色；硫酸铜固体为白色，硫酸铜溶液为蓝色．
【猜想与假设】猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫．
【设计实验】如图所示
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 向试管中加入5mL浓硫酸，将铜丝伸入浓硫酸中，给试管加热． | 有白色固体出现，产生气泡 | |
| 2 | 用燃着的木条引燃产生的气体 | 未听见爆鸣声 | 猜想一不成立． （填“成立”或“不成立”） |
| 3 | 猜想二成立 |
【反思与评价】
（1）铜丝可以上下抽动的作用是便于控制反应的发生和停止．
（2）试管中出现白色固体的原因是有无水硫酸铜固体析出．
某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物．
实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K．
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热．回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是无水CuSO4 （填化学式），C中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝．写出A中可能发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑、Cu+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O+SO2↑．
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
①分离的操作名称为：分液：
②白色沉淀为：硫酸钡；
③产生白色沉淀的原因可能是装置中的氧气参加了反应．