题目内容
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 | |
| B． | 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 | |
| C． | 将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，其溶液的溶质质量分数变小 | |
| D． | 25℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为30% |
分析 根据溶解度曲线的意义进行分析解答，据图即可知道在某温度下物质溶解度的大小；根据溶解度可以判断溶解度的变化特点；根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；据此解答即可．
解答 解：A、甲的溶解度随温度变化较大，故若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，错误；
C、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液组成不变，其溶液的溶质质量分数不变，错误；
D、25℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{30g}{100g+30g}×100%$≈23.1%，错误；
故选A．
点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
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如图是某研究的实验装置，几天以后：
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 | |
| D． | 硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味气体 |
9．用括号内的物质或方法除去下列各组中的杂质，其中错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠（适量的氢氧化钙溶液） | |
| B． | 铜粉中混有铁粉（用磁铁吸引） | |
| C． | 氧化钙中混有少量的碳酸钙（适量盐酸） | |
| D． | 二氧化碳混有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜） |
16．
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述不正确的是（ ）
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 20℃时，甲物质的溶解度为40g | |
| B． | 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 | |
| C． | 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% | |
| D． | 除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发结晶的方法 |
13．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）甲实验中盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的现象是溶液刚好由红色变为无色．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到气球出现的现象是气球胀大．
（3）写出丙实验后发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：小兰认为：只有碳酸钠．小刚认为：只有氢氧化钙．小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠．你认为还可能是只有氢氧化钠．（写一种猜想）
小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小斌的实验设计补充完整．
（5）氢氧化钠在生产、生活有许多应用．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
（1）甲实验中盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的现象是溶液刚好由红色变为无色．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到气球出现的现象是气球胀大．
（3）写出丙实验后发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：小兰认为：只有碳酸钠．小刚认为：只有氢氧化钙．小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠．你认为还可能是只有氢氧化钠．（写一种猜想）
小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小斌的实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | ①有白色沉淀产生，溶液呈红色 | 小亮的猜想正确． |
| ②有白色沉淀，溶液由红色变无色 | 小兰的猜想正确． | |
| ③没有白色沉淀产生，溶液呈红的 | 小刚的猜想正确． |