题目内容
15．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜．（1）上述湿法冶金所发生的化学反应，其基本类型是置换反应，发生这类反应的基本条件之有两个，条件一是参加反应的金属单质其活泼性必须比化合态的金属的活泼性强（选填“强”或“弱”），从物质的溶解性角度看条件二是盐一定要溶于水．
（2）此法冶金与高炉炼铁比其优点有许多，试写出一条操作简便．
（3）根据上述题意你能写出一个用湿法冶金的化学反应方程式吗？Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
分析 （1）“曾青得铁则化为铜”，这里的曾青是指硫酸铜一类的化合物，意思是说，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此进行分析解答．
（2）考虑用湿法冶金的优点，如操作简便等．
（3）考虑铁与硫酸铜溶液反应、铁与硝酸银溶液等反应．
解答 解：（1）“曾青得铁则化为铜”，这里的曾青是指硫酸铜一类的化合物，意思是说铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．铁能把铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性要强于铜的金属活动性，从物质的溶解性角度看条件二是盐一定要溶于水．
（2）用湿法冶金的与高炉炼铁比其优点有许多，如操作简便；污染少环保；金属的回收程度高；能耗低等；
（3）用湿法冶金的化学反应方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或2AgNO3+Fe═2Ag+Fe（NO3 ）2等．
故答案为：
（1）置换； 强； 盐一定要溶于水；
（2）优点：操作简便；污染少环保；金属的回收程度高；能耗低等．
（3）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或2AgNO3+Fe═2Ag+Fe（NO3 ）2等（合理的给分）
点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法、置换反应的特征等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
5．
为了测定某陨石中铁的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，（杂质不与稀硫酸反应产生气体）几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：
（1）在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
（3）计算陨石中铁的质量分数（写出具体计算过程）．（已知Fe-56 H-1 S-32 O-16）
（4）在图中画出加入稀硫酸质量与生成气体质量变化关系．
为了测定某陨石中铁的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，（杂质不与稀硫酸反应产生气体）几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：| 试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 所取样品的质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
| 生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
（3）计算陨石中铁的质量分数（写出具体计算过程）．（已知Fe-56 H-1 S-32 O-16）
（4）在图中画出加入稀硫酸质量与生成气体质量变化关系．
10．小齐同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气．反应一会儿后溶于水过滤，将滤液蒸干，测得蒸干后的固体中钾元素与氧元素的质量比为39：24，则已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数为（ ）
| A． | 25% | B． | 50% | C． | 60% | D． | 75% |
20．过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是Na2CO3、NaOH（填化学式）；实验③中所发生的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠．
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3（填化学式）
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条； | 固体完全溶解， 木条复然 | 假设3 不成立 |
| ② | 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡． | 有气泡生成 | 假设2成立 |
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是Na2CO3、NaOH（填化学式）；实验③中所发生的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠．
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na2CO3（填化学式）
7．为除去物质中的少量杂质，选用的试剂及操作均正确的一组是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 选用的试剂 | 选用的操作 |
| A | CO2 | H2O蒸气 | 固体NaOH | 通过盛NaOH的U型管 |
| B | CuSO4粉末 | Fe粉 | 水 | 加水，搅拌、过滤、蒸发 |
| C | O2 | H2O蒸气 | 足量浓硫酸 | 洗气 |
| D | NaHCO3粉末 | Na2CO3粉末 | 适量稀盐酸 | 滴加后蒸发 |
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 | |
| B． | 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 | |
| C． | 将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，其溶液的溶质质量分数变小 | |
| D． | 25℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为30% |