题目内容

13．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）甲实验中盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的现象是溶液刚好由红色变为无色．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到气球出现的现象是气球胀大．
（3）写出丙实验后发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：小兰认为：只有碳酸钠．小刚认为：只有氢氧化钙．小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠．你认为还可能是只有氢氧化钠．（写一种猜想）
    小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小斌的实验设计补充完整．
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀产生，溶液呈红色小亮的猜想正确．
②有白色沉淀，溶液由红色变无色小兰的猜想正确．
③没有白色沉淀产生，溶液呈红的小刚的猜想正确．
（5）氢氧化钠在生产、生活有许多应用．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

分析 （1）根据指示剂的变色情况来回答；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小考虑；
（3）澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，
（4）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑；
（5）根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量

解答 解：（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液为中性，所以溶液刚好由红色变为无色；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（3）澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，它们反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以还有可能是只有氢氧化钠；
根据碳酸根的检验方法，可以加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果有白色沉淀，溶液呈红色．则碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠；如果有白色沉淀，溶液红色消失，则碱性的物质是碳酸钠；没有白色沉淀，溶液呈红色，则碱性的物质是氢氧化钙或氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠；
（5）设理论上可吸收氯气的质量为x，
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
71   80
x    4t×20%
$\frac{71}{x}$=$\frac{80}{4t×20%}$
解得x=0.71t
答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨
故答案为：（1）溶液刚好由红色变为无色；
（2）气球胀大；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）氢氧化钠和氢氧化钙

实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色． 小亮的猜想正确．
 ②有白色沉淀，溶液呈无色．小兰 的猜想正确．
 ③没有白色沉淀产生，溶液呈红色． 小刚的猜想正确．
（5）0.71吨

点评 通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题

练习册系列答案
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 选项 实验目的 实验操作
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A．AB．BC．CD．D
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