题目内容

3．食物中的淀粉在人体内经酶的作用，与水发生了一系列反应，最终变成葡萄糖．葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化变成二氧化碳和水．同时放出能量供人体的需要．这一反应的化学方程式为C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．

分析 根据糖类物质在体内的代谢过程，得出正确答案．

解答 解：人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时放出能量供人体需要，能量的一部分又转化为热量；反应方程式为：C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
故答案为：葡萄糖；二氧化碳；水；能量；人体；C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．

点评 关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，其溶液的溶质质量分数变小
D．25℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为30%
5．学校科技活动日，小亮和小军随老师走进化学实验室，发现几台铁架台锈迹斑斑，人们建议对铁架台翻新，征得老师同意后，设计了“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用少量稀盐酸清洗、水洗、晾干；③防锈处理．请回答：
（1）铁架台生锈的原因与水和氧气并存；
（2）写出②中去锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）写出③的一种具体做法涂上防锈漆．
2．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
 选项 实验目的 实验操作
 A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
 B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤干燥
A．AB．BC．CD．D
9．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，3月22日-28日是第二十八届“中国水周”．联合国确定的宣传主题是“水与可持续发展”．“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”．为响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经该市的某河水进行取样测试．请根据环保小组某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）②；
①加热  ②过滤  ③蒸发  ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显碱性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）②．
①带有酸臭味的城市生活污水  ②化工厂排放的污水
（4）为了保护河的水质，下列做法合理的是（填序号）②④．
①抑制水中所有动、植物的生长  ②不任意排放工业废水  ③禁止使用农药和化肥  ④生活污水经过净化处理后再排放．
8．2013年震惊全国的复旦大学投毒案，使用剧毒化学物质N-二甲基亚硝胺（模型见图）该化学物质常温下呈黄色液体，中性，有弱臭味，粘滞度低，溶于水、乙醇、乙醚、二氯甲烷．侵入途径：摄入、吸入或经皮肤吸收，引起肝、肾损害甚至死亡．危险特性：遇明火、高热易燃．与强氧化剂可发生反应，受热分解放出有毒的一氧化氮烟气，还生成两种常见的碳氧化合物． 
（1）请参考右图分子模型，书写N-二甲基亚硝胺的化学式（CH3）2N2O（按C，H，N，O的顺序）
（2）罪犯将该化学物质投入饮水机中作案，是利用了该物质的哪些性质利用了该物质溶于水，摄入后，会引起肝、肾损害甚至死亡的性质．
（3）写出N-二甲基亚硝铵在燃烧时的化学方程式（CH3）2N2O+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O+2NO2．
15．某中学科学兴趣小组按照图甲的实验方法，做木炭与氧化铜反应实验时，虽然澄清石灰水能变浑浊，但是很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．暗红色的固体是什么？怎样使现象更明显呢？他们决定对这个实验进行进一步的探究

查阅资料后，获知铜有+1和+2两种化合价
（1）小敏认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为Cu2O．他猜想的依据之一是生成物的颜色，另一依据是铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则．写出按小敏猜想的反应方程式4CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑
（2）小王建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．可使实验现象更明显，她提出这样建议的原理是增大接触面积，促进充分反应．
（3）在小王的基础上，小新建议将实验方案作如图乙的改进（酒精喷灯能提供更多的热量）：并待反应结束时，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是使生成的依然灼热的铜重新被氧化．待产物冷却后，同学们终于获得了紫红色铜，实验获得了圆满成功．
12．请你用化学用语填空：
（1）构成氯化钠晶体的阴离子Cl-；
（2）小苏打NaHCO3．
13．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
序号样品成分所选试剂操作方法
AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤、干燥
BNa2CO3（NH4HCO3）/加热至质量不再减少
CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤
DNaCl（CuCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D

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