Question

3．现有一定量的NaHCO₃固体，将其加热一段时间后得13.7g固体，将固体加水充分溶解，得无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了得NaHCO₃得占原固体中NaHCO₃得质量分数为（NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂）（　　）

• A． 50%
• B． 60%
• C． 70%
• D． 80%

Answer 1

分析 碳酸氢钠受热可以生成碳酸钠和水和二氧化碳，根据：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反应可得碳酸氢钠与盐酸反应的关系式：NaHCO₃ →HCl；根据盐酸的质量即可解得碳酸氢钠的质量，即可解答．

解答 解：设原碳酸氢钠的质量为x，
根据：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反应可得碳酸氢钠与盐酸反应的关系式：
NaHCO₃ →HCl
84      36.5
x    100g×7.3%
$\frac{84}{x}=\frac{36.5}{100g×7.3%}$
x=16.8g  
设分解的碳酸氢钠的质量为y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 质量差
168                           62
y                          16.8g-13.7g=3.1g
$\frac{168}{y}=\frac{62}{3.1g}$
y=8.4g
在加热过程中分解了得NaHCO₃得占原固体中NaHCO₃得质量分数=$\frac{8.4g}{16.8g}×100%$=50%．
故选：A．

点评 在解答本题时需要注意到碳酸氢钠加热时时反应生成碳酸钠和水和二氧化碳，加热一段时间后得13.7g固体时，碳酸氢钠并没完全分解是解题的关键．