Question

8．黄铜是铜锌合金，它用于制造机器、电器零件等，为测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品粉碎，加入足量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应情况如图所示，求：
（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%．
（2）m的值．

Answer 1

分析 锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，由产生的氢气的函数关系图，完全反应时生成氢气的质量为0.2g．由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出黄铜样品中铜的质量分数、m的值．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
x   y         0.2g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
（2）$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.2g}$      y=7.3g
m的值7.3g÷10%=73g．
答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%；（2）m的值为73g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．