题目内容
14．文具有学问．（1）钢笔的笔头用含5%～10%的铬、镍的特种钢制成，这种钢的硬度大于（填大于、小于、等于）纯铁的硬度；
（2）为防止蓝黑墨水中的色素沉淀，常加入少量硫酸．请写出硫酸腐蚀钢笔笔头的一个化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）修正带的主要成分中含有钛白（学名为二氧化钛，化学式为TiO2），工业生产钛白的反应是：TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+2Cl2．
①二氧化钛中钛元素的质量分数为60%；
②工业生产钛白的反应属于C（填字母）；
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
③氯离子和其它元素的阳离子结合成的化合物属于氯化物．下列物质中属于氯化物的是A（填字母）；
A．TiCl4 B．TiO2 C．Cl2 D．KClO3．
分析 根据合金的性质、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气以及根据化学式的计算、化学反应的特点进行分析解答即可．
解答 解：（1）钢的硬度大于纯铁的硬度，故填：大于；
（2）为硫酸腐蚀钢笔笔头是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）①二氧化钛中钛元素的质量分数为：$\frac{48}{48+16×2}×100%$=60%，故填：60%；
②工业生产钛白的反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合反应，属于置换反应，故填：C；
③TiCl4 是由氯离子和其它元素的阳离子结合成的化合物，属于氯化物，故填：A．
点评 本题考查的是根据化学式的计算的有关的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
2．“H68黄铜”（即铜含量为68%的铜锌合金），可焊性、耐蚀性能等均佳，是应用最广的一种黄铜．小东为测定市场上某黄铜制品中铜的实际含量，将10g黄铜样品加入烧杯中，分六次加入某稀硫酸，每次充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如下：
（1）小东要配制50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸用于测得黄铜样品．计算他所需98%的浓硫酸的质量和加入水的质量．（写出计算过程）
（2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为67.5%．
（3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．
| 实验记录序号 | （1） | （2） | （3） | （4） | （5） | （6） |
| 加入稀硫酸质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 剩余固体质量/g | 9.35 | 8.70 | 8.05 | 7.40 | 6.75 | 6.75 |
（2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为67.5%．
（3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．
9．下列物质中碳元素的化合价最低的是（ ）
| A． | 石墨烯 | B． | 干冰 | C． | 碳酸钙 | D． | 一氧化碳 |
19．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． |  添加酒精 | B． |  验证酸碱中和反应 | ||
| C． |  称取氢氧化钠固体 | D． |  加热高锰酸钾固体 |
