题目内容
8．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl2．
（4）判断加入的适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
分析 （1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，分离固体与溶液的方法是过滤进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应进行分析．
解答 解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl2；
（4）盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入的适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）水，过滤；
（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去粗盐中的CaCl2；
（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
点评 本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．
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下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
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液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
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