题目内容
8．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl2．
（4）判断加入的适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
分析 （1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，分离固体与溶液的方法是过滤进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应进行分析．
解答 解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl2；
（4）盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以加入的适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）水，过滤；
（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）除去粗盐中的CaCl2；
（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
点评 本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．
练习册系列答案
相关题目
20．对下列事实的解释，不合理的是（ ）
| A． | 通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同 | |
| B． | 氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小 | |
| C． | 干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化 | |
| D． | 蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大 |
1．下列物质的用途与它的物理性质有关的是（ ）
①氮气做灯泡的保护气；②用铝制作电缆线；③用氧气做助燃剂；④用碳做燃料；⑤用大理石铺地面．
①氮气做灯泡的保护气；②用铝制作电缆线；③用氧气做助燃剂；④用碳做燃料；⑤用大理石铺地面．
| A． | ①②③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②⑤ | D． | ②④⑤ |
A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体．它们之间的转化关系如图所示．请写出你的推断结果：BCO2，CCO，DH2，ECH4．
3．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（ ）
| A． | 铝和硫酸铜溶液 | B． | 氯化钠溶液和稀硫酸 | ||
| C． | 把二氧化碳通入澄清的石灰水 | D． | 碳酸钙固体和稀盐酸 |
17．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
| A． | 该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 | |
| B． | 该方法可减少碳排放而且耗能小 | |
| C． | 整个过程中，涉及了四大反应类型 | |
| D． | “反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 |