题目内容

3．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（　　）
A．铝和硫酸铜溶液B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．把二氧化碳通入澄清的石灰水D．碳酸钙固体和稀盐酸

分析 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．

解答 解：A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，每54份质量的铁可置换出192份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项错误．
B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
C、二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项错误．
D、碳酸钙固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳气体，溶液的质量会增加，故选项正确．
故选：D．

点评 本题考难度不是很大，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量小于所溶解质量时，所得溶液质量会大于反应前溶液．

练习册系列答案
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15．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是引流．
（2）工厂废液中加入过量A的目的是Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
（3）溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②（填序号）．
（5）步骤③中发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．
16．实验探究：比较凌晨森林公园的空气中二氧化碳和氧气的含量与日照后森林公园的空气中二氧化碳和氧气的含量．
 比较项目 实验操作 实验现象得出结论
 二氧化碳的含量 将澄清石灰水分别滴入盛有凌晨的空气和日照后的空气的集气瓶中 凌晨的空气变浑浊，日照后的空气中现象不明显 凌晨的空气中二氧化碳的含量比日照后的空气中更
高
 氧气的含量 将燃着的木条分别伸入盛有凌晨的空气和日照后的空气你的集气瓶中 凌晨的空气中的木条很快熄灭，日照后的空气中的木条能燃烧一会再熄灭 凌晨的空气中氧气的含量比日照后的空气中更低
11．某元素R形成的含氧酸盐的化学式为Nan+1RO2n+2，其中的n值可能是（　　）
A．1或2B．2或3C．0或3D．0或1
18．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（d）→（b）→（e）；
（2）实验开始时，应先通一氧化碳后再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为红色固体变为黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
8．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl2．
（4）判断加入的适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
15．某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程．
【提出问题】：样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：氢氧化钠固体不仅吸收空气中的水，还能与空气中的二氧化碳反应而变质；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入盐酸后发生的反应化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计方案】：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
【解决问题】：
（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是取上层清液，向其中通入二氧化碳（或加入碳酸钠溶液），如变浑浊（有白色沉淀产生），表示石灰水过量；
（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（请任选一位同学的实验结果进行计算）（相对原子质量：H：1  C：12  O：16   Na：23     Cl：35.5Ca：40 ）
甲组同学：64.6%乙组同学：64.6%．
12．写出下列化学符号的意义
2H22个氢分子     3Fe2+3个亚铁离子   $\stackrel{+5}{N}$+5价的氮元素
SO2一个二氧化硫分子中含有2个氧原子（写“2”的含义）
13．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（　　）
A．B．C．D．

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