题目内容

20．对下列事实的解释，不合理的是（　　）
A．通过气味辨别氮气和氨气　　　　分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中　　　压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体　　　　状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快　　　　　温度越高，分子运动速率越大

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：A、通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是早不断的运动的，且不同种的分子性质不同，故选项解释正确．
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，故选项解释正确．
C、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔随之变化，故选项解释错误．
D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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10．请结合下列装置图回答问题：

（1）写出指定仪器名称：①长颈漏斗②水槽．
（2）请写出一种能用A装置制取的气体的化学式H2，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
（3）写出一种能用B装置收集的气体的化学式CO2，能用C装置收集的气体应具有的性质是不溶于水
（4）写出装置D发生反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
11．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元衷的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反应，观察现象．请分析回答下列问题：
①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反应
B．使表面不平整，易反应
C．表面光亮，易观察
D．提高金属温度，加快反应速度
②根据下表中的现象填写结论．
金属铁锰
与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快
结论锰的活动性大于铁
③除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，你还有其他化学方法可比较这两种金属恬动性强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
8．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）图中?仪器①的名称是酒精灯．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑加热时试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．请写出实验室制氧气的另外两个方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为B（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH+H2S═Na2S+2H2O（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
15．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是引流．
（2）工厂废液中加入过量A的目的是Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
（3）溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②（填序号）．
（5）步骤③中发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl．
5．用化学方程式表示下列变化．
①在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②2008年我国北京奥运火炬的燃料是符合环保要求的丙烷（C3H8），其燃烧产物是二氧化碳和水，写出丙烷燃烧的化学方程式：C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；
③二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3F$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+N2．
12．实验是研究化学的重要方法，以下实验不正确的是（　　）
A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳
B．用带火星的木条鉴别氧气和空气
C．用碘水或碘酒检验火腿肠中是否含有淀粉
D．配制10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解
9．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃液里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）人被蚊虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量的甲酸所致，把生活的用品牙膏涂在被咬的皮肤上，痛痒就会消失．
8．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入Na2CO3的目的是除去粗盐中的CaCl2．
（4）判断加入的适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

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