Question

20．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g．
②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中两元素的质量比是14：3．
问：（1）C中收集到的液体，质量是0.18g，
（2）在实验中看到的现象是B管中固体由黑变红，C管中有液体出现．
（3）B中反应的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 装置B中氧化铜变为铜，所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，而氧元素又与氨气中的氢元素接合成水，所以水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等．从而求出水的质量．

解答 解：（1）C中收集到的水的质量为：（21.32g-21.16g）÷$\frac{16}{18}$×100%=0.18g，故填：0.18；
（2）氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色．C管中有无色液体出现；D的内管向外推动．故填：B管中固体由黑变红，C管中有液体出现；
（3）B中是氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，其化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N₂+3H₂O；故填：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N₂+3H₂O．

点评 本题考查的是物质成分的确定以及化学方程式书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．