题目内容
18．某同学设计如表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．| 操作 | 装置 | 现象 |
| 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上． |  | / |
| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中． |  | 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 |
| 3、把铜丝插入①中． |  | ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 |
（1）仪器①的名称是试管，仪器③的名称是烧杯．
（2）仪器②中实验的目的是和①作对比（对照）．
（3）根据上述实验，可以得出的结论是铜可以加快过氧化氢溶液的分解速率．
（4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是（填序号）ABD．
A．称量实验前铜丝网的质量
B．用实验证明实验后的铜丝网物理性质没有改变
C．向仪器入加入二氧化锰做对比实验．
D．用实验证明实验后的铜丝网化学性质没有改变．
分析 （1）直接写出仪器的名称；
（2）只有对比才能够鉴别出铜网的作用，由此可以得出仪器②的作用；
（3）根据实验现象可以看出反应速率是加快了；
（4）根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可以据此解题；
（5）过氧化氢分解生成氧气和水．
解答 解：（1）据图可以看出，①是试管，③是烧杯；
（2）仪器①和仪器②加入的过氧化氢的浓度相同，但是仪器②中没有加入铜网，所以仪器②所起的作用是对比作用；
（3）把铜丝网固定在铜丝上，看到反应速率明显加快，说明金属铜能加快过氧化氢的分解速率；
（4）根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变．我们可以称量实验前后铜丝网的质量，根据质量是否发生变化判断它是否是催化剂；
故答案为：（1）试管；烧杯；
（2）和①作对比（对照）；
（3）铜能加快过氧化氢溶液的分解速率；
（4）ABD．
点评 此题属于实验探究题，解题时要理清思路，特别注意实验过程中的细节，例如本题中把铜网绕在铜丝上，没有其他物质的干扰．
练习册系列答案
相关题目
13．从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度（ ）
| A． | 比水大 | B． | 比水小 | C． | 与水一样大 | D． | 无法判断 |
3．下列有关分子、原子、离子的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 | |
| B． | 分子大、原子小 | |
| C． | 分子和原子都是在不停地运动 | |
| D． | 离子一定是带有电荷的原子或原子团 |
请根据如图回答问题：
8．下列不属于加热碳酸氢铵固体的现象是（ ）
| A． | 有刺激性气味的气体产生，固体逐渐减少 | |
| B． | 试管口有水珠出现 | |
| C． | 生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体 | |
| D． | 生成水、二氧化碳和氨气 |