题目内容

5．某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？

分析 石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式和氢氧化钙的质量可以计算反应的二氧化碳质量．

解答 解：设需要二氧化碳质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
74               44
1.48g           x
$\frac{74}{1.48g}$=$\frac{44}{x}$，
x=0.88g，
答：吸收的二氧化碳质量为0.88g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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15．海水是一种重要的自然资源．
①从海水中获得粗盐的结晶方法是蒸发．
②粗盐中含有少量的CaCl2、MgSO4等杂质，欲得到纯净的氯化钠晶体，有如下操作：
a溶解；b加过量的Na2CO3溶液；c加过量的BaCl2溶液；d加适量的盐酸；e加过量NaOH溶液；f蒸发结晶；g过滤．正确的操作顺序是a、c、b、e、g、d、f．（用序号填一种合理组合，每个步骤只能使用一次）．
③上述②中加入BaCl2溶液的作用是除去镁离子，
④过滤后滤液中的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠．
16．建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法．
如图是小强同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“-”表示物质之间能够发生化学反应．请按要求回答下列问题．
（1）从物质类别看，D物质属于盐（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应⑦常用于检验CO2，则反应⑦的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）反应④⑤⑥均属于复分解反应（填“基本反应类型”）．
13．从C、H、O、N、S、Na、Ca、Fe、Mn、K等10种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）有机物中必含的元素C；空气中含量最多的气体N2；氨分子NH3；硫酸钠中的阴离子SO42-；改良酸性土壤时常用的一种碱Ca（OH）2；用于制作馒头的盐是Na2CO3；食品包装中常用的干燥剂是CaO．
（2）在氧气中燃烧时产生蓝紫色火焰的反应S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
20．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（　　）
A．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成
B．醋酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C．醋酸中碳元素的质量分数最大
D．远远的能闻到食醋的酸味是因为醋酸分子在不断运动
10．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）操作X的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅．
（3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应．
（4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X．则X的化学式为H2O．
（5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．
①上述反应产生的气态氧化物中CO2（填化学式）不会对空气造成污染．
②D中收集到的气体具有可燃性或还原性（填一种化学性质）．
③C中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少？
17．乙醇（化学式为C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，下列有关说法错误的是（　　）
A．乙醇属于可再生能源B．其相对分子质量为46
C．该物质中氧元素质量分数最小D．每1个乙醇分子由9个原子构成
14．下列有关洗涤的说法中不正确的是（　　）
A．用汽油溶解衣物上的油渍B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈D．用食醋洗去热水瓶中的水垢
18．某同学设计如表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
操作装置现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．/
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中．约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中
仍然有少量气泡产生
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是试管，仪器③的名称是烧杯．
（2）仪器②中实验的目的是和①作对比（对照）．
（3）根据上述实验，可以得出的结论是铜可以加快过氧化氢溶液的分解速率．
（4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是（填序号）ABD．
A．称量实验前铜丝网的质量
B．用实验证明实验后的铜丝网物理性质没有改变
C．向仪器入加入二氧化锰做对比实验．
D．用实验证明实验后的铜丝网化学性质没有改变．

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