题目内容
【题目】构建知识网络可以帮助我们更好地掌握知识间的内在联系。如图是初中化学常见的四种物质之间的反应关系，其中A为同态单质，B和D的元素组成相同，B可用作气体肥料（部分物质已去）。请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A______；D__________.
（2）B转化为D的化学方程式是__________
（3）若C是一种不溶于水的白色固体。则C转化为B的化学方程式为__________。
【答案】O2 CO 
【解析】
上图是初中化学常见的四种物质之间的反应关系， B可用作气体肥料，故B为CO2，B和D的元素组成相同，故D为CO，其中A为同态单质，故A为O2。
（1）物质的化学式：A为：O2；D为：CO；
（2）利用C的还原性，故 将 CO2转化为CO的化学方程式是：；
（3）初中知识中，能与CO2相互转化的物质可能为：H2CO3、CaCO3，若C是一种不溶于水的白色固体，则C为CaCO3，转化为CO2的化学方程式为：。
【题目】小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是________。
实验编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
（设计并实验）小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
（交流讨论）（1）请写出铝与酸反应的化学方程式：____________。
（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是__________。
（分析数据、得出结论）（3）实验中记录的数据可能是：__________；对比实验②③可知_________对金属与酸反应的速率的影响
（4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于_____________两次实验所记录的数据之间。
（拓展延伸）（5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：___________。
（6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入图片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。CD段气体压力逐渐下降的原因是：___________。
【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图示，请根据溶解度曲线图示按要求回答下列问题:
①在t1°C时， 三种物质中溶解能力最强的物质是__________________。 |
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②若A中含少量的B,提纯A的方法是__________________。 | |
③将t3°C等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，从溶液里析出较多溶质的是__________________。 | |
④t2°C时，将50克A加入100克水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是____________。 |
