题目内容

6．下列反应中，氢离子实质上没有参加反应的是（　　）
A．镁与稀盐酸反应B．氧化铜与稀硫酸反应
C．碳酸钙与稀盐酸反应D．硝酸银溶液与稀盐酸反应

分析 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此结合反应的实质进行分析解答．

解答 解：A、镁与稀盐酸反应反应生成氯化镁和氢气，反应实质是镁将氢离子置换出来，故选项错误．
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应实质是氢离子和氧离子结合水，故选项错误．
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应实质是氢离子和碳酸根离子结合水和二氧化碳，故选项错误．
D、硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是氯离子和银离子结合氯化银沉淀，氢离子实质上没有参加反应，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
18．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是t1℃时甲、丙的溶解度相等；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是33.3%（计算结果精确到0.1%）；
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得溶液仍为饱和溶液的是丙，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是AB．
A．溶剂的质量可能不变      B．溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变      D．溶质的质量一定变大．
19．在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象．老师让同学们参与互动进行猜想，则下列各组中固体和液体分别可能是什么？
（1）固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体．固体可能是碳酸钠，液体可能是稀盐酸
（2）固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低．固体可能是硝酸铵，液体可能是水
（3）固体为黑色粉末，加液体后有气体产生．固体可能是二氧化锰，液体可能是过氧化氢溶液
（4）写出（1）中白色粉末与液体反应的化学方程式．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
14．锂离子电池是手机使用最广的一种可充式电池．如图是锂原子的原子结构示意图和它在元素周期表中的部分信息．该元素的符号是Li，属于金属元素（填写“金属”或者“非金属”），原子核外电子数为3，它在化合物中的化合价通常为+1价．请写出一条锂离子电池的优点质量小等．
1．有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．
探究活动一：
（1）取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
（2）取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解．
由此可推出：原白色固体中一定含有：硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜（写化学式、物质名称皆可，下同）．
探究活动二：为探究其他物质是否存在，该小组同学进行如图实验：

（1）由探究活动二得出，原白色固体中一定没有氯化钠．
（2）无色溶液B中一定含有的溶质有硝酸钠、氢氧化钠，其溶液的pH大于7（填大于、小于、等于）；用pH试纸测B溶液pH值得操作方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比并读取pH．
（3）由探究活动一、二仍不能确定原白色固体中是否含有的是硫酸钠，得出该结论的理由是原固体中含有Na+和SO42-．
11．如图所示的基本实验操作中正确的是（　　）
A．
    取用固体		B．
  点燃酒精灯		C．
   加热液体		D．
        过滤
18．放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：SiO2+2NaOH=X+H2O  则X的化学式为Na2SiO3．
15．在实验室里加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表：请通过计算回答：
加热时间/min0t1t2t3t4
固体质量/g28.025.423.218.418.4
请请通过计算回答：
（1）实验过程中共制得氧气9.6g；
（2）当完全反应后，二氧化锰的质量为3.45g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程）
16．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰块      D．植物油       E．硝酸钾
（2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为390ml；
②该实验的主要步骤有：计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图甲实验现象和溶解度曲线回答．

①A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱溶液的是A；（填字母）
②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．
（4）如图乙为A、B、C三种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
①P点表示的含义是t2℃时A、B的溶解度相等．
②将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网