题目内容

4．已知反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，其反应类型属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．非基本反应类型

分析 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．

解答 解：由4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3可知，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应．
故选A

点评 本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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14．锂离子电池是手机使用最广的一种可充式电池．如图是锂原子的原子结构示意图和它在元素周期表中的部分信息．该元素的符号是Li，属于金属元素（填写“金属”或者“非金属”），原子核外电子数为3，它在化合物中的化合价通常为+1价．请写出一条锂离子电池的优点质量小等．
15．在实验室里加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表：请通过计算回答：
加热时间/min0t1t2t3t4
固体质量/g28.025.423.218.418.4
请请通过计算回答：
（1）实验过程中共制得氧气9.6g；
（2）当完全反应后，二氧化锰的质量为3.45g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程）
12．在C、H、O、Cl、Ca 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
①可用于做干燥剂的氧化物；CaO
②可用于金属表面除锈的酸；HCl
③可改良土壤的碱是Ca（OH）2；
④可做建筑材料的盐是CaCO3．
19．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．请根据所学知识回答下列问题
（1）科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O
（2）如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料，只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水 ），将吸人的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法不正确的是D（填字母序号）；
A．具有吸附性              B．可重复使用
C．可处理海上泄漏的石油   D．一种复合材料
（3）倡导“低碳”生活，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量；
（4）关闭天然气阀门，火焰熄灭，原因是撤离可燃物．
9．下列提纯方法不正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法或试剂
A二氧化碳一氧化碳燃烧
B生石灰碳酸钙高温煅烧
C一氧化碳水蒸气浓硫酸
D氮气氧气灼热的铜网
A．AB．BC．CD．D
16．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质，配制溶液．
（1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰块      D．植物油       E．硝酸钾
（2）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
①若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为390ml；
②该实验的主要步骤有：计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．
③用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图甲实验现象和溶解度曲线回答．

①A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱溶液的是A；（填字母）
②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．
（4）如图乙为A、B、C三种物质的溶解度曲线，完成下列问题：
①P点表示的含义是t2℃时A、B的溶解度相等．
②将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．
13．下列有关乙醇的说法，错误的是（　　）
A．乙醇由三种元素组成
B．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：1
C．乙醇中，碳、氢、氧三种元素质量比为12：3：8
D．乙醇中，碳元素的质量分数=$\frac{12}{46}$×100%=26.1%
14．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（　　）
A．是单质B．含碳，属于混合物
C．化学性质活泼D．含人体所需的铁元素

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