Question

15．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯化钾的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可得．生成的氧气的质量为31.5g-21.9g=9.6g
由于是完全反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物
设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149   96
                      x     9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
则二氧化锰的质量为21.9g-14.9g=7g
答：制得氧气为9.6g．21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．