Question

1．如图Ⅰ是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题：
（1）在图Ⅰ中，试管M内的液体应选用稀硫酸；
（2）在图Ⅰ的虚线框中，应选用图Ⅱ中的B装置，理由是氢气的密度比空气小；
（3）当观察到铜丝表面由黑色变成红色现象时，说明氢气具有还原性；
（4）上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点可以使反应随时发生或停止．

Answer 1

分析 解题时根据氢气的实验室制法、氢气的物理性质（密度）、氢气的化学性质（还原性）以及对实验设计的评价来分析解答．

解答 解：（1）氢气的实验室制法中，最好的药品选择就是锌粒与稀硫酸，因为反应速率适中易于控制，而且不会影响氢气的纯度；故填：稀硫酸；
（2）因为氢气的密度比空气小，所以选B装置才能收集氢气并且完成氢气与氧化铜的反应；故填：氢气的密度比空气小；
（3）在加热的条件下，氢气能将氧化铜还原为金属铜，观察到铜丝表面由黑色变成红色；故填：铜丝表面由黑色变成红色；
（4）根据题目信息燃烧匙可以在试管M中上下移动，当燃烧匙脱离稀硫酸的液面时，反应物分离，反应停止．需要反应进行时可再将燃烧匙插入液面以下；故填：可以使反应随时发生或停止．

点评 本题是从氢气的实验室制法，物理性质化学性质，以及化学反应方程式的规范书写，化学实验方案的设计改进等方面对于氢气这种化学物质的综合考查，学习中要注重把握知识重点，才能应对自如．