题目内容

20．燃烧与缓慢氧化的共同点是（　　）
A．都需要氧气参与B．反应都很剧烈C．都是氧化反应D．都要点燃

分析 燃烧一般是指可燃物与氧气发生的一种剧烈的发光、放热的氧化反应，燃烧不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧；缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反应．

解答 解：燃烧时发光、放热、不一定有火焰、容易察觉、是剧烈的氧化反应，不一定有氧气参加．缓慢氧化不发光、放热、没有火焰、不易察觉、是缓慢的氧化反应，有氧气参加．
故选C．

点评 解答本题的关键是要掌握燃烧和缓慢氧化的特点，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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1．如图Ⅰ是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题：
（1）在图Ⅰ中，试管M内的液体应选用稀硫酸；
（2）在图Ⅰ的虚线框中，应选用图Ⅱ中的B装置，理由是氢气的密度比空气小；
（3）当观察到铜丝表面由黑色变成红色现象时，说明氢气具有还原性；
（4）上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点可以使反应随时发生或停止．
11．实验室有如下气体制取的装置图：

（1）写出仪器的名称：①锥形瓶，②水槽；
（2）根据如图装置选择：如果用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰加热制O2，反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；二氧化锰在实验中的作用是催化作用．
（3）若用B装置制取氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；收集氧气可以选C装置，理由是氧气密度比空气大．
（4）若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，也能加快氯酸钾的分解，用文字说明其原因：高锰酸钾在加热的条件下生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解．
8．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，实验室用质量分数为15%的氯化钠溶液（密度为1.11g/cm3） 配制30g质量分数为5%的氯化钠溶液．
（1）经计算，所取水的体积为20mL，所需15%的氯化钠溶液的体积为9mL．（水的密度为1g/cm3）．
（2）量取上述体积的15%氯化钠溶液选用的仪器为A．（填选项）
A、10mL量筒   B、100mL烧杯   C、100mL量筒
（3）在实验室用质量分数为15%的氯化钠溶液配制质量分数为5%的氯化钠溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签．
（4）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是丁烧杯中的溶液（填序号）
15．常温下，过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水．现有如图所示的实验装置（分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的流速）现用5%过氧化氢溶液制取氧气，请回答有关问题．
（1）写出标号仪器的名称：
①锥形瓶②集气瓶③导管．
（2）分液漏斗中加入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中加入的物质是二氧化锰．加入药品前要先检查装置的气密性．
（3）写出该方法制取氧气的反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置C（填字母）．
（4）若用此方法代替高锰酸钾制取氧气，其优点是B．（填字母）
A．生成物只有氧气    B．不需要加热C．需加热．
5．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料食醋洗净．
（3）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的钾肥．
12．第29届奥林匹克运动会于2008年8月8日20时在北京成功举办．下图是跟北京奥运会相关的事物，所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．
用丙烷做“祥云”火炬的燃料		B．
用羊绒作“福娃”的外层材料
C．
用钢材铸造体育场“鸟巢”		D．
用金属制作奥运奖牌
9．化学式CS2的正确的读法是（　　）
A．碳化二硫B．二硫化碳C．碳化硫D．硫化碳
10．人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹线上的汗液就留在了物体上．因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是（　　）
A．酸碱指示剂B．AgNO3C．碘酒D．酒精

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