题目内容

16．小李用如图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶．
（1）小李要鉴别无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液，在不另外添加试剂的情况下，小李要如何操作才能辨别出稀盐酸？取样滴在洁净的玻璃板上，露置在空气中或者置于太阳下暴晒，待液体无剩余后观察是否有残留，有残留的原溶液为氯化钠溶液，无残留的原溶液为稀盐酸．
（2）小李设计了如图1三种发生装置，其中装置C肯定不可取
 
（3）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图2所示，最后还有少量石灰石剩余．求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，不计水蒸发和稀盐酸的挥发）．

分析 （1）根据溶质特点选择鉴别方法；
（2）分析个仪器组合的情况；
（3）题目给出了二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：（1）稀盐酸的溶质是HCl气体，而氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，可以取样滴在洁净的玻璃板上，露置在空气中或者置于太阳下暴晒，待液体无剩余后观察是否有残留，有残留的原溶液为氯化钠溶液，无残留的原溶液为稀盐酸．（不主张用闻气味的方法，因为稀盐酸如果很稀，不一定有明显的气味）．
（2）A装置是使用了分液漏斗，末端不需要在液面以下．正确；
B装置是使用了长颈漏斗，末端在液面以下，正确；
C装置使用的是漏斗，末端在液面以上，气体从漏斗逸出．错误．
故选：C．
（3）由图可知稀盐酸完全反应生成的二氧化碳的质量为4.4g．
设 稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
             73                        44
              x                         4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
故答案为：（1）取样滴在洁净的玻璃板上，露置在空气中或者置于太阳下暴晒，待液体无剩余后观察是否有残留，有残留的原溶液为氯化钠溶液，无残留的原溶液为稀盐酸．
（2）C；
（3）7.3%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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6．把氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸中，能正确反映出溶液中PH变化趋势的图象是（　　）
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B．图2探究可燃物燃烧的条件
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4．小政同学在复习盐酸化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系图（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）．
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11．放屁是人人都有的生理现象，排放的是肠道内细菌活动产生的气体．屁的主要成分是：氮气约80%，二氧化碳15%左右，以及氢气、甲烷、氧气、水蒸气等，这些气体约占总体积的99%；另外有硫化氢、氨气、吲哚、挥发性胺、挥发性脂肪酸等有臭味的气体，约占总体积的1%．依据这些信息，下列叙述合理的是（　　）
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请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．
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15．常温下，过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水．现有如图所示的实验装置（分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的流速）现用5%过氧化氢溶液制取氧气，请回答有关问题．
（1）写出标号仪器的名称：
①锥形瓶②集气瓶③导管．
（2）分液漏斗中加入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中加入的物质是二氧化锰．加入药品前要先检查装置的气密性．
（3）写出该方法制取氧气的反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置C（填字母）．
（4）若用此方法代替高锰酸钾制取氧气，其优点是B．（填字母）
A．生成物只有氧气    B．不需要加热C．需加热．

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