题目内容

11．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是（　　）
A．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
B．熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤
C．干冰升华吸热，可用于人工降雨
D．洗洁精具有乳化作用，可用来除水壶中的水垢

分析 根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可．

解答 解：A、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确；
B、熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，正确；
C、干冰升华吸热，能使周围的温度降低，故可用于人工降雨，正确；
D、洗洁精具有乳化作用，能用于清除油污，但是不能与水垢反应，故不能用来除水壶中的水垢，错误；
故选D．

点评 掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）
A．B．C．D．
2．实验室有很多药品需要密封保存，原因解释正确的是（　　）
A．白磷-防止挥发B．生石灰-防止氧化
C．浓盐酸-防止吸水D．氢氧化钠-防止潮解和变质
19．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符呢？小明用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【实验原理】
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）用量筒（填一种仪器名称）量取15.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．然后滴加2滴无色酚酞试液．
（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液，直到恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（3）小明在实验步骤中加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
答：无影响，这是因为醋酸质量不变．
（4）小明根据溶液变红色（填写实验现象）确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
6．把氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸中，能正确反映出溶液中PH变化趋势的图象是（　　）
A．B．C．D．
16．如表依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（　　）
选项实验目的实验方案
A分离CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，过滤
B鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液加适量Na2CO3溶液
C除去CO2中的CO将气体点燃
D检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解
A．AB．BC．CD．D
3．A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成．已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，F是最常用的溶剂，G可用于改良酸性土壤，A、B、E、F都由两种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应．（部分反应物、生成物或反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出物质B、E的化学式：BCO，ECO2．
（2）C在D中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．
（3）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
20．下列化肥不能与碱性物质混合施用的是（　　）
A．NH4ClB．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．KCl
1．如图Ⅰ是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图Ⅱ中选取．图Ⅱ中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中．请回答下列问题：
（1）在图Ⅰ中，试管M内的液体应选用稀硫酸；
（2）在图Ⅰ的虚线框中，应选用图Ⅱ中的B装置，理由是氢气的密度比空气小；
（3）当观察到铜丝表面由黑色变成红色现象时，说明氢气具有还原性；
（4）上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点可以使反应随时发生或停止．

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