题目内容
16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙三种物质．测得反应过程中各物质的质量如表：| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应开始时的质量（g） | 51 | 116 | 1 | 0 |
| 一段时间后的质量（g） | 17 | 134 | 1 | X |
| A． | 该反应属于化合反应 | B． | 该反应中甲、丁的质量比为17：16 | ||
| C． | 若完全反应后丁的质量应为24g | D． | 丙一定是该反应的催化剂 |
分析 根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律可以完成反应物和生成物的判断，进而结合基本反应类型的特点来完成解答即可．
解答 解：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：51g+116g+1g+0g=17g+134g+1g+x，则x=16g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的乙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．
A、该反应属于分解反应，错误；
B、反应中甲、丁的质量比为：（51-17）：16=17：8，错误；
C、若完全反应，17g甲可生成8g丁，完全反应后丁的质量应为24g，正确；
D、丙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应，错误．
故选C．
点评 此题是结合质量守恒定律和化合反应的特征来判断反应类型，解此题的关键是要会正确分析判断那些物质是反应物，那些物质是生成物．
练习册系列答案
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6．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 | B． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | ||
| C． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2 | D． | 2KClO3═2KCl+3O2 |
7．甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是（ ）
| A． | 从变化上看：甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳 | |
| B． | 从类别上看：甲醛属于氧化物 | |
| C． | 从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| D． | 从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 |
4．下列有关微粒的说法错误的是（ ）
| A． | 原子、分子、离子都是构成物质的微粒 | |
| B． | 金刚石和石墨都由碳原子直接构成 | |
| C． | 二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 | |
| D． | 食盐是由钠离子和氯离子构成的 |
11．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
| A． |  表示用一定量的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制取氧气 | |
| B． |  表示一定质量的石灰石在密闭容器中煅烧的过程 | |
| C． |  表示分别向锌粉和铁粉（均足量）中加入等质量、等浓度的稀硫酸 | |
| D． |  表示向一定温度下的饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体 |
1．
食品包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图．同学们对一包久置“504双吸剂”固体样品设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色．
②铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【实验探究1】甲同学的方案：
写出步骤（3）中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙溶于水后也生成氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验（2）中不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁．
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学通过实验探究2，得出固体样品中一定还存在氧化铁．
（2）请写出生成气体C的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【实验结论】综合上述实验，久置固体的成分中还不能确认的物质是Ca（OH）2．
食品包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图．同学们对一包久置“504双吸剂”固体样品设计实验进行探究．【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色．
②铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
【实验探究1】甲同学的方案：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论． |
| （1） | 取少量固体于试管中，加足量蒸馏水振荡，并用手触摸试管外壁；静置后取上层清液并向其中通入CO2气体 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物； 溶液变浑浊． | 固体中一定含有 CaO 和氢氧化钙． |
| （2） | 另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸． | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有 Fe，一定不含 Fe2O3； |
| （3） | 将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有 CaCO3 |
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙溶于水后也生成氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验（2）中不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁．
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学通过实验探究2，得出固体样品中一定还存在氧化铁．
（2）请写出生成气体C的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【实验结论】综合上述实验，久置固体的成分中还不能确认的物质是Ca（OH）2．
