题目内容

6．图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．回答下列问题

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
（2）t2℃时，30g物质a加入到50g水中，所得溶液的质量是75g
（3）t1℃时，a、b、c三物质的饱和溶液升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系是c＜a＜b
（4）若固体b中含有少量的a，可用蒸发结晶的方法提纯b（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

分析 （1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）据该温度下a的溶解度分析解答；
（3）当温度为t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，因为在该温度下，a、b有交点；t2℃a、b、c三物质的溶解度由大到小的顺序是a=b＞c；将t1℃a、c的饱和溶液均升温至t2℃，则a、c溶液中溶质的质量分数的大小关系是a＞c，因此升温之后，a的质量分数没有变化，c有固体析出，质量分数变小；
（4）通过溶解度曲线，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出提纯物质的方法．

解答 解：（1）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是a＞b＞c；故填：a＞b＞c；
（2）t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解25g，所以充分溶解形成的溶液质量是75g；故填：75；
（3）将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，a和b的溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故其三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是c＜a＜b；故填：c＜a＜b；
（4）由溶解度曲线的意义可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而变化不大．所以，当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b．故填：蒸发结晶．

点评 解答本题关键是知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，固体物质从溶液中结晶析出的方法．

练习册系列答案
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16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙三种物质．测得反应过程中各物质的质量如表：
物   质甲乙丙丁
反应开始时的质量（g）5111610
一段时间后的质量（g）171341X
下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应B．该反应中甲、丁的质量比为17：16
C．若完全反应后丁的质量应为24gD．丙一定是该反应的催化剂
17．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：①都是化合反应，②反应都放出大量热量．（写两点即可）
（2）甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，甲瓶中反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（3）小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体，他所加的液体可能是澄清的石灰水（填名称）；加该液体的目的是检验生成物是二氧化碳．
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．他将镁条和不同含碳量的铁丝（铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中．
物质镁含0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝
燃烧现象剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星剧烈燃烧，火星四射
①小明实验前将铁丝烧成螺旋状的目的是增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度．
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含碳．
14．选择台适的序号填入相应的括号内．
A．有氢氧化钙未溶解的石灰水溶液
B.80℃时接近饱和的硝酸钾溶液
C.80℃时饱和的硝酸钾溶液
D.0.9%的生理盐水
（1）是饱和溶液，又是浓溶液的是C；
（2）是饱和溶液，又是稀溶液的是A；
（3）是稀溶液，又是不饱和溶液的是D；
（4）是浓溶液，又是不饱和溶液的是B．
1．如图所示两套装置，请回答：
（1）写出图中标号仪器的名称：a锥形瓶、b长颈漏斗．
（2）若用甲装置中分别装入的药品是大理石和稀盐酸，请写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；在反应过程中观察到气球的变化情况是气球逐渐变大．
（3）乙装置可以用来制取多种气体，若用来制取二氧化碳，则检验该气体是二氧化碳的方法是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；若用来制取氧气，则应选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．检验该气体是否为氧气的方法是将带火星的木条放在导管口，木条复燃，证明是氧气．
（4）乙装置中用注射器代替仪器b后，用于实验室制取气体．其优点是可以控制反应速率．
1．某化学实验小组的同学在老师的帮助下设计了“酸雨的形成”的趣味实验．
查阅资料：甲基橙，化学式 C14H14NaSO3Na．1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇．主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品．甲基橙的变色范围是pH＜3.1时变红，3.1-4.4时呈橙色，pH＞4.4时变黄．
实验用品：三颈瓶、烧杯、漏斗、酒精灯、燃烧匙、单孔橡皮塞、止水夹、注射器、乒乓球、氧气、硫磺、甲基橙、蒸馏水、大理石、新鲜芹菜叶
实验装置（如图所示）：

实验步骤：
（1）取少量硫磺在燃烧匙中点燃，迅速伸入装有氧气的三颈瓶中，并塞紧橡皮塞．
（2）打开止水夹2，待注射器的活塞逐渐向左运动时，来回推拉活塞2-3次，再关闭止水夹2．
（3）打开止水夹1，观察乒乓球是否被吸在漏斗口．
（4）将一小块大理石放入三颈瓶液体中，观察现象．
实验现象：
（1）硫磺在三颈瓶中燃烧时火焰呈淡蓝色，反应方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）滴有甲基橙的蒸馏水的颜色变化为由黄色变成橙色或红色．
（3）实验步骤3中乒乓球不能（填“能”或“不能”）被吸在漏斗口．
（4）注射器内的新鲜芹菜叶片褪绿，变成黄白色．
交流讨论：
（1）此实验不用石蕊试液而用甲基橙，是因为考虑到：甲基橙的pH变色范围比石蕊试液小．
（2）酸雨有很大的危害，如腐蚀大理石等．请你提出一种防治措施：减少化石燃料的燃烧．
8．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
                                    （1）写出如图1标号仪器的名称：
a酒精灯  b长颈漏斗
c试管  d铁架台
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用图1的哪种发生装置？B（填序号），主要理由是反应物是固体和液体，且不需加热．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的长颈漏斗．控制反应速度的原理是可逐滴滴加液体，控制反应物 的量，从而可控制反应速率．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择A （填字母），可采用向下排空气 法或排水 法收集甲烷气体．
5．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图及主要步骤．请补充；

（1）将一支具支试管装满水，塞上胶塞．然后打开胶塞，将水倒入量筒中，记录体积为30ml．本操作的目的是．测量该具支试管的容积
（2）先预热然后再固定在铜粉部位加热，加热时要不断推拉注射器，目的是使空气中的氧气充分反应．观察到的现象是铜粉逐渐变成黑色，气球不断的变大或变小（合理即可）．
（3）根据下表提供的实验数据，完成填空：
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中中空气的体积反应后注射器中中空气的体积实验测得空气中氧气的体积分数
25ml15ml8ml17.5%
（4）若实验测得的结果偏小，可能的原因有那些？（列举两条）铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；装置可能漏气；实验中可能未冷却至室温就读数等，
（5）实验拓展：下图是测定氧气含量的三种方法

①图1与图2比较有什么缺点？．将燃着的红磷伸入集气瓶时空气受热逸出，实验误差大（或浪费燃料等）
②利用图3进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，整个过程中活塞的移动方向是向右；充分冷却后活塞应停留在4．（填数字）．
③金属镁条不仅与氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应．如果把图1中的红磷换成镁条，则实验结果偏偏大（填大或小）．
6．用下列物质的字母序号填空：
A．镁     B．氧气    C．氮气     D．红磷      E．干冰     F．大理石
（1）用于急救病人的是B；
（2）可制作照明弹的是A；
（3）充入食品包装袋内的是C；
（4）可制用作烟幕弹的是D；
（5）实验室制CO2的原料之一是F；
（6）用于人工降雨的是E．

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