Question

13．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．

（1）上图表示金属活动性顺序中铝、铁和铜被人类大规模开发利用的大致年限，根据图中数据和相关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序与下列因素无关B
A．金属冶炼的难易程度；    B．地壳中金属元素的含量；    C．金属的活动性．
（2）请用一个化学方程式说明铁的金属活动性比铜强．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，电解51t的氧化铝最多可生产多少吨铝？
（4）实际生产中氧化铝可从铝土矿提炼获得．要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化铝质量．

Answer 1

分析 （1）金属越活泼，人类大规模开发利用的时间越晚；
（2）铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（3）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；
（4）铝土矿中含有氧化铝和杂质，要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应大于氧化铝质量．

解答 解：（1）金属的活动性越强，即金属越活泼，越难冶炼，人类大规模开发利用的时间越晚，因此金属大规模开发利用的先后顺序与地壳中金属元素的含量无关．
故填：B．
（2）铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）设生成铝的质量为x，
2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
204       108
51t         x
$\frac{204}{51t}$=$\frac{108}{x}$，
x=27t，
答：最多可生产27t铝．
（4）铝土矿中含有氧化铝和杂质，要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应大于氧化铝质量．
故填：大于．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．