题目内容

5．计算下列加点元素（x）的化合价（简单写出计算过程）
（1）Na2 SiO3+4；
（2）KIO3+5．

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答即可．

解答 解：（1）钠显+1价，氧显-2价，设硅的元素化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4．故填：+4．
（2）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；故填：+5．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
相关题目
1．下列变化过程中包含化学变化的是（　　）
A．水变成冰B．干冰汽化C．铁丝生锈D．汽油挥发
16．根据图回答问题．

（1）请写出仪器的名称：①锥形瓶；
（2）若用A装置制备氧气时，则反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是B（用字母A～E填空）；
（4）HCl是一种极易溶于水的气体，故用D（用字母A～E填空）装置来收集．
13．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．

（1）上图表示金属活动性顺序中铝、铁和铜被人类大规模开发利用的大致年限，根据图中数据和相关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序与下列因素无关B
A．金属冶炼的难易程度；    B．地壳中金属元素的含量；    C．金属的活动性．
（2）请用一个化学方程式说明铁的金属活动性比铜强．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，电解51t的氧化铝最多可生产多少吨铝？
（4）实际生产中氧化铝可从铝土矿提炼获得．要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化铝质量．
20．下列各组物质在水中能大量共存的是（　　）
A．NaOH、Na2CO3、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOH
C．NaCl、Ba （NO3）2、K2SO4D．CuSO4、Na2SO4、NaOH
10．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

①释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌．
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性、浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）．
17．化学与生产、生活、社会密切相关，做法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．焙制面包时加入适量小苏打
C．饮用矿泉水比饮用纯净水更有利于人体健康
D．在香肠中加入大量的亚硝酸钠作为防腐剂
14．请根据下列探究实验，回答问题．
（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是A．
A、将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中     B、将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C、将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中  D、将银；铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中一种（说出所加的试剂或方法即可）．用磁铁吸引．
15．有Mg、MgO、Mg（OH）2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质，两两进行反应，能得到MgSO4的方
法有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

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