题目内容

1．通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下所示：

（1）在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，都用到了一种仪器是玻璃棒．
（2）写出加入过量的BaCl2溶液所发生的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（3）在滤液中加入适量盐酸的目的是什么？

分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）在操作Ⅰ（溶解）、Ⅱ（过滤）、Ⅲ（蒸发）中，都用到了一种仪器是玻璃棒，作用分别是加速溶解、引流、使液体均匀受热．
故填：玻璃棒．
（2）写出加入过量的BaCl2溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所发生的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（3）因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此在滤液中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

点评 加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．

练习册系列答案
相关题目
17．某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
1．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
2．氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2．
【实验探究】
序号实验操作实验现象实验结论
1小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色猜想一成立
2小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸变蓝猜想三成立
【反思与评价】
1．小涛认为小丽的结论不正确，原因是用排水法收集时，氯气溶于水了．
2．还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气．
【拓展应用】
1．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了KMnO4（填化学式）．
2．MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
12．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．

（1）写出图中仪器的名称：a试管；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选择的制取并收集的装置为BD（填字母）；如果实验室用同样的装置来制备氧气，应该选择的反应原理的化学反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为A（填字母）；发生化学反应的方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管②（填①或②）处通入F装置．
（4）若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是BC（填字母）．
          A.5%            B.10%             C.15%              D.20%
9．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD．该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是随时控制反应的发生或停止．
16．根据图回答问题．

（1）请写出仪器的名称：①锥形瓶；
（2）若用A装置制备氧气时，则反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是B（用字母A～E填空）；
（4）HCl是一种极易溶于水的气体，故用D（用字母A～E填空）装置来收集．
6．食盐是生活中常用的调味品，其主要成分是氯化钠
（1）请根据生活经验和所学知识总结氯化钠的物理性质有：①白色固体，易溶于水，有 ②咸味．
（2）工业上可以通过电解氯化钠溶液制的氢氧化钠、氢气、氯气，请写出该反应的化学方程式①2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，②该反应前后氯元素的化合价变化为由-1变成0．
13．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．

（1）上图表示金属活动性顺序中铝、铁和铜被人类大规模开发利用的大致年限，根据图中数据和相关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序与下列因素无关B
A．金属冶炼的难易程度；    B．地壳中金属元素的含量；    C．金属的活动性．
（2）请用一个化学方程式说明铁的金属活动性比铜强．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，电解51t的氧化铝最多可生产多少吨铝？
（4）实际生产中氧化铝可从铝土矿提炼获得．要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化铝质量．
10．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

①释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌．
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性、浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）．
11．某气体的相对分子质量与O2的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是（　　）
A．N2B．H2C．CO2D．CO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网