题目内容

11．在哈尔滨市继今年1月份5台纯电动公交车上道试运营后，近日两台插电式气电混合动力公交车也在公交8路、107路上线试运营．插电式混合动力公交车车速23公里/小时以下，为纯电力驱动；速度超过23公里/小时，为气电混合驱动．按照测算，与常规天然气公交车相比，氮氧化物排放量可减少76%、二氧化碳排放量可减少60%，PM排放量可减少86%．回答下列问题．
（1）插电式混合动力汽车外表用到许多材料可以是B（填A、B、C）；
A．熔点高，密度小的钛合金
B．抗腐蚀性好的不锈钢
C．硬度大、强度高的黄铜
（2）插电式混合动力汽车速度超过23公里/小时，过程中的能量转化为电能和化学能转化为机械能；
（3）传统机动车尾气，是产生空气污染的主要因素之一，请列举汽车尾气中的空气污染物CO、烟尘等（至少两种）使用新能源公交车，无疑将对治理空气污染起到积极作用．
（4）混合动力汽车上通常使用较多的电池是镍-镉（Ni-Cd）电池、镍-氢（Ni-MH）电池和铅蓄电池．铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成．正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27%～37%硫酸（H2SO4）水溶液中时，发生化学反应生成硫酸铅（PbSO4）和水．请你写出该反应的化学方程式PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O；在此反应前后铅元素的化合价变化为由+4，0价变为+2价．

分析 （1）根据插电式混合动力汽车外表用到许多材料的特点分析解答；
（2）根据插电式混合动力汽车的能量转化进行分析；
（3）根据汽车尾气中的空气污染物进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法分析；根据反应前后元素化合价的变化分析；

解答 解：（1）不锈钢硬度大、抗腐蚀，价格适中，常用于汽车材料；
（2）插电式混合动力汽车是靠电和油提供能量来工作的，工作过程中的能量转化为电能、化学能转化为机械能．
（3）汽车尾气中含有的污染物有：一氧化碳、二氧化氮、烟尘等物质；
（4）根据题目信息，该反应的反应物是PbO2、Pb、H2SO4．生成物是 PbSO4和H2O，根据质量守恒定律，其反应的化学方程式为：PbO2+2 H2SO4+Pb═2 PbSO4+2H2O；在此反应前后铅元素的化合价变化为由+4，0价变为+2价；
故答案为：（1）B；（2）电能和化学能转化为机械能；（3）CO、烟尘等（合理即可）；（4）PbO2+2 H2SO4+Pb═2 PbSO4+2H2O；由+4，0价变为+2价；

点评 本题考查合金的特点，能量的转化，汽车尾气污染，化学方程式的书写及元素化合价的变化等，难度不大，可依据已有知识进行解答；

练习册系列答案
相关题目
1．图甲是燃气灶示意图．
（1）如图甲是燃气灶的图片：图片中含有的有机合成材料是塑料旋钮．当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，其原因是氧气的量不充足，燃气不能充分燃烧．此时就需要增大（填“增大”或“减小”）灶具的进风口．
（2）下列图乙分别表示1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量．其中较清洁的燃料是天然气，使用煤作燃料时最易形成酸雨．
②减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．如表为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题．
反应前反应后 
ABCD
以上4种物质中属于氧化物的是AC（填字母序号）； 该反应中A、C两种物质的质量比是11：9．
（3）图丙表示水中各元素质量分数模型，请模仿该图，在图丁中建立甲烷（CH4）中氢的质量分数模型．
（4）利用化学知识自如的控制化学变化，才能真正让化学服务于人类社会．
“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，在受到球体中心膨破力时，能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开，附着在可燃物的表面，使其达到灭火效果．其中的灭火材料是纳米级 ABC 干粉，主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4）．磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热．
①写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式2NH4H2PO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P2O5+2NH3↑+3H2O；
②该灭火球灭火过程中蕴含的原理是隔绝氧气（写出一条即可）
③磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，下列说法不正确的有C．
A．磷酸二氢铵是一种复合肥   
B．使用该化肥时应避免与碱性物质混用
C．该化肥中氢、氧元素质量比为 3：2
D．运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋．
2．请从化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5中总结出两条信息．
19．请根据如图所示装置如图1，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）某同学想要用高锰酸钾制制取一瓶较干燥的氧气，他应该选择AC组合．装置A还需做的一点改动是在试管口放一团棉花，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）如果选择BD组合可以制取氧气（或氢气）气体，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤干燥就能得到纯净的二氧化锰固体．
（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均而飞溅．
（6）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止．
如果如图2所示的装置来收集一瓶氧气，验满时应该将带火星的木条放在b．（选填“a”或“b”）导管口处．
6．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于 He-3的说法正确的是（　　）
A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3D．原子结构示意图为
16．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
实验一实验二
（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色结论是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验三实验四
（3）实验三目的是探究温度；对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
实验五
（4）实验五中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分
根据下表提供的实验数据，完成表：
硬质玻璃管
的容积		反应前注射器中 气体体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气 的体积分数
30mL20mL12mL
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）．
2．在实验室某实验小组将一些铁粉加入到硫酸铜溶液溶液中，发现不但有红色固体析出，而且有较多的气泡产生．
（一） 请你写出析出红色固体的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应过程中，溶液中铜元素的质量将减小 （选填“增大”、“减小”或“不变”）
（二） 为确定气体的成分，请你参与下列实验探究．
【提出猜想】从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
【进行实验】（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确
【提出问题】丙同学想通过实验判断是否含有O2，同时确定气体成分．
【查阅资料】得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．
【继续进行实验】于是他设计了如图所示的实验装置：

【实验现象与结论】A中观察到溶液不变色（或溶液不变蓝色），证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2．
【反思与交流】（1）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先验纯以确保安全．
（2）由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性（填“酸”或“碱”）．
19．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ、氯酸钾固体和二氧化锰混合加热，能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选装置的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是A，接下来连接装置的顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）
（1）写出仪器a的名称分液漏斗．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生．
（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大（填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．
20．现有以下装置、仪器．请根据要求回答问题：

（1）图1中仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）图1中A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是c（选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用图1中C（从A至D选填序号）作为气体发生装置．
（4）图1中D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生．从E至H选择EGH（填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置．
（5）若用图2中甲验证CO2与水反应生成一种酸性物质，则瓶中装入的试剂最好是紫色的石蕊试液；若用图甲收集某气体时从d通入，推测该气体具有的物理性质是密度比空气小．

（6）图2中乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等体积的水和NaOH溶液，观察到U形管液面左边低右边高现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应．

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