题目内容
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是A．反应消耗等质量的金属 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．
解答：解：A、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，故A说法正确．
B、根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=
×金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，故B说法错误；
C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故C说法错误；
D、甲产生的氢气比乙多；金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，
故选：A；甲产生的氢气比乙多．
B、根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=
| 金属元素化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故C说法错误；
D、甲产生的氢气比乙多；金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，
故选：A；甲产生的氢气比乙多．
点评：此题是一道图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．
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