题目内容

化学符号及其使用规则是化学学科所特有的语言，可准确简洁的记录、表达、交流化学信息，请用数字和化学符号表示．
①2个氮原子
 
；②地壳中含量最多的金属元素
 
；
③三氧化硫
 
；④金属铜的构成微粒
 
；
⑤氧分子
 
；⑥由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁
 
．
考点：化学符号及其周围数字的意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合物，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为 2N；
②地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，其化学式为Al；
③根据氧化物化学式的书写：氧在右，另一种元素符合在左，右下角标出各元素的原子个数，因此三氧化硫的化学式为：SO3；
④金属铜的构成微粒铜原子，其化学式为：Cu；
⑤氧分子是双原子分子，其化学式为：O2；
⑥由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁，铁为+3价，氢氧根为-1价，据化合物中正负化合价的代数和为零，故氢氧化铁的化学式为：Fe（OH）3．
故答案为：①2N；②Al；③SO3；④Cu；⑤O2；⑥Fe（OH）3．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
练习册系列答案
相关题目
化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：

（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是
 
（合理即可）；
（2）图1反应的化学方程式为
 
，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子；图2反应的实质是
 
结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．
某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究．
（一）用途之一：作调味品．
食盐的主要成份是NaCl，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
【资料准备】
20℃时，一些物质的溶解度
OH-CO32-
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
【交流与表达】
（1）实验操作X的名称是
 
，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
 
．
（2）实验步骤③的主要目的是
 
（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
 
．
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
 
．
（二）用途之二：制备氯气．
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式
 
．
（三）用途之三：工业制碱．
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
【相关资料】
（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：
 
；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程如下

【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
 
．
（2）检验气体C的方法
 
．
（3）在反应②中，先通
 
气体，目的是
 
．
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
 
（写化学式）．
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为
 
．（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
 
．
铜是人类最早利用的金属之一．某化学兴趣小组利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O   
①过程Ⅱ中分离操作的名称是
 
．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为
 
．
③A～E 中含铜、锌两种元素的物质有
 
（填字母序号）．
酸、碱在日常生活和生产中有广泛的应用．写出下列变化的化学反应方程式
（1）熟石灰暴露在空气中时间长了会变质，用石灰粉刷房屋，刚入住后更潮解．反应的化学方程式是
 
；
（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多．反应的化学方程式是
 
；
（3）锅炉的水垢如不及清除，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用盐酸除去．反应的化学方程式是
 
、
 
．
某阴离子的结果示意图为，则x的数值可能是
 

A.9    B.10        C.12  D．
 
．
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是
 

A．反应消耗等质量的金属  B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸  D．
 
．
2014年遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区．初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．
（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为
 
；
（2）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是
 
（填字母序号）；
A．NH4C1              B．K2SO4            C．Ca（H2P7O4）2
（3）随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止
 
；
（4）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是
 
（填“原子′“离子”、“元素”、“物质”）；
（5）他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用
 
（填字母号）
 A．石蕊试液     B．酚酞试液     C．pH试纸．
原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（　　）
A、干冰B、金刚石
C、黄金D、硫酸铜

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