题目内容

青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具.如图是一种照明用台灯.
(1)如图中标示的各部件中,用金属材料制成的是
 
(填序号)
(2)灯管后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了铝的
 
性,铜质插头是利用金属铜的
 
性.
(3)铁螺丝钉生锈是铁与
 
 
同时作用的结果.
考点:金属材料及其应用,金属的物理性质及用途,金属锈蚀的条件及其防护
专题:金属与金属材料
分析:(1)根据金属材料包括金属单质及合金,从中找出金属材料;
(2)利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝;金属铜有良好的导电性;
(3)根据铁生锈的原因分析;
解答:解:(1)金属单质及合金都属于金属材料,①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料;故答案为:①②④;
(2)利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片;故答案为:延展;铜质插头是利用金属铜的导电性.
(3)铁螺丝钉生锈是铁与氧气和水同时作用的结果.
故答案为(1)①②④(2)延展性     导电性     (3)氧气    水
点评:解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究,获得以下信息并对相关问题进行研究.
(一)用途之一:作调味品.
食盐的主要成份是NaCl,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).
【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?
【资料准备】
20℃时,一些物质的溶解度
OH-CO32-
Na+
Ca2+
Mg2+
【实验方案】某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验.
【交流与表达】
(1)实验操作X的名称是
 
,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
 

(2)实验步骤③的主要目的是
 
(用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
 

(3)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是
 

(二)用途之二:制备氯气.
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气,可以得到多种化工产品,除氯气(Cl2)外,还生成密度最小的气体,向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,请写出发生反应的化学方程式
 

(三)用途之三:工业制碱.
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
【相关资料】
(1)NH4Cl═NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应的化学方程式为:
 
;分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
生产流程如下

【问题讨论】:
(1)反应③中得到纯碱的化学方程式为:
 

(2)检验气体C的方法
 

(3)在反应②中,先通
 
气体,目的是
 

【组成确定】
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
 
(写化学式).
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算判断此纯碱样品的纯度为
 
.(保留一位小数)
【总结反思】
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是
 

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