题目内容

1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7 的一定是酸溶液
B．单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

分析 A、根据pH小于7的溶液显酸性，进行分析判断．
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．

解答 解：A、酸溶液的pH都小于7，但pH小于7 的不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误．
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误．
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确．
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

练习册系列答案
相关题目
11．为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-和OH-（写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）上述实验产物为氯化钠，实验小组还想测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积．在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是食盐易溶于水．最后同学换成另一种液体
才取得实验成功．
12．工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，现将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是增大与氧气的接触面积，使之充分反应．
（2）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水90g．
（3）取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2（SO4）3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数．
9．工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材．把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要水多少千克？
16．除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂正确的是（　　）
序号物质杂质所有试剂
AH2HClNaOH溶液
BSO2H2O碱石灰
CCaOCaCO3适量的稀盐酸
DNaOHNa2CO3适量的BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
6．某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中．（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）试回答下列问题：
（1）写出①中反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑．
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢．
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是铁；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是稀盐酸或氯化亚铁．
13．放在普通环境里的鸡蛋容易变质，鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3左右，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下．生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的盐水中来判断鸡蛋是否变质．

（1）如图甲、乙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是丙鸡蛋（填“甲”“乙”“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米3食盐水可用60克食盐溶于1000克水中，这种食盐水的质量分数约为5.7%（计算结果小数点后保留一位）；如果氯化钠中含有少量不溶性的杂质，则溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，一些操作步骤如图，正确的操作顺序是④①②③．
10．如图是小明配制 100g 质量分数为 18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：

（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖18.5g．
（2）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②
（3）若上图③中砝码的质量为 15g，游码的读数为 3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为11.5g．若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为12.4%．
（4）用托盘天平称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B
A．增加适量蔗糖固体B．减少适量蔗糖固体
C．调节平衡螺母D．移动游码．
19．无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠用时加入水后，镁和水会反应产生热量．下面在常温、常压环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．

实验1：
Ⅰ．将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，毎50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ．将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ．用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验．得图1中曲线c．
（1）观察图1，可发现镁的表面积大小对该反应速率的影响是：反应表面积越大反应速度越快．
实验2：将2.40g镁粉和质量为28.0g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示．
（2）如果在实验2中加入质量为5．llgNaCl，混合物升高的最大温度大约是40-50℃之间．
（3）某同学设计了下面四种利用无焰食品加热器给l00ml水加热的物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是B．
A.2.4g镁条、5.84gNaCl和28.0g铁粉
B.2.4g 镁粉、7.3gNaCl和28.0g 铁粉 
C.2.4g镁粉、8.76gNaCl和28.0g铁粉
D.2.4g镁条、8.76gNaCl和28.0g铁粉．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网