题目内容

16．除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂正确的是（　　）
序号物质杂质所有试剂
AH2HClNaOH溶液
BSO2H2O碱石灰
CCaOCaCO3适量的稀盐酸
DNaOHNa2CO3适量的BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、碱石灰中的氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2CO3能与适量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．下列对有关溶液知识的解释不正确的是（　　）
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
B．“冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度变化不同
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
D．向氯化铁溶液中加入少量生石灰，原溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化
7．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（　　）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
4．用某浓度的稀盐酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填”稀盐酸”或”氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）b点溶液中含有的溶质NaCl和NaOH（填”化学式”）．
（3）当加入溶液的质量a为40克时，求此稀盐酸溶液的质量分数以及所得溶液中溶质的质置．
11．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并震荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是有气泡生成，在C点时溶液中的溶质是NaCl．
1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7 的一定是酸溶液
B．单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
8．硬铝的组成有铝、镁、铜、锰等．现将锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；将锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．则下列有关金属活动性强弱判断错误的是（　　）
A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mn强于HD．Mn强于Mg
5．25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液 200g 和 100g，然后分别都蒸掉10g 水，再冷却到 25℃．甲烧杯中析出 m1g硝酸钾晶体，乙烧杯中析出 m2g 硝酸钾晶体． 则 m1 与 m2的大小关系是（　　）
A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1=2m2
14．某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究，其中X是一种未知金属．【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】
AlXCu
现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生
一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是稀盐酸先和铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网