题目内容
9．工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材．把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要水多少千克？分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答 解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50kg×98%=（50kg+x）×10% x=440kg．
答：需要水440kg．
点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
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19．通过对已学知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．
（1）由表格内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等；
（2）硫酸亚铁受热能分解，产物均为氧化物，唯一的固体产物呈红色，结合表中信息和反应原理，写出该分解反应产物的化学式：Fe2O3、SO2、SO3；．
| 常见元素或原子团 | OH- | SO42- | CO32- | H元素 | Na元素 | Cl元素 | Fe元素 | S元素 |
| 常见化合价 | -1 | -2 | -2 | +1 | +1 | -1、+5、+7 | +2、+3 | -2、+4、+6 |
（2）硫酸亚铁受热能分解，产物均为氧化物，唯一的固体产物呈红色，结合表中信息和反应原理，写出该分解反应产物的化学式：Fe2O3、SO2、SO3；．
17．下列有关化学实验中的说法正确的是（ ）
| A． | 纯碱溶液能使酚酞试液变红色，故纯碱使用后应放回到碱类柜子内存放 | |
| B． | 称量氢氧化钠固体时，必须将所称药品放在托盘天平左盘上的洁净的纸上，进行称量 | |
| C． | 四种白色固体氯化钠、氯化钡、无水硫酸铜、硫酸钠，只用水是不能把它们区分开的 | |
| D． | 浓硫酸和NaOH固体都可以干燥氧气和氮气 |
用某浓度的稀盐酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7 的一定是酸溶液 | |
| B． | 单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 | |
| C． | 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 | |
| D． | 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
7．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Al＞Cu＞Cr 猜想③：Al＞Cr＞Cu
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序号）．
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．
【实验反思】
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应 B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
（2）将铬片放入硝酸银溶液中，能否反应？
如果能，则写出反应的化学方程式，不能则说明理由能反应，Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Al＞Cu＞Cr 猜想③：Al＞Cr＞Cu
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序号）．
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、浓度相同的稀硫酸的试管中 | 铬片表面产生气泡缓慢 铝片表面产生气泡较快 铜片表面无气泡产生 | 猜想③（填序号）成立 |
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应 B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
（2）将铬片放入硝酸银溶液中，能否反应？
如果能，则写出反应的化学方程式，不能则说明理由能反应，Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag．